14.(2014·天津市十二区县重点中学联考(二))X、Y、Z、W、M、Q为原子序数依次增大的六种短周期元素，常温下，六种元素的常见单质中三种为气体，三种为固体。X与M，W与Q分别同主族，X是原子半径最小的元素，且X能与Y、Z、W分别形成电子数相等的三种分子，W是地壳中含量最多的元素。试回答下列问题。
(1)W、M、Q三种元素的原子半径由大到小的排列顺序是__________________。(用元素符号表示)
(2)元素M和Q可以形成化合物M2Q，写出M2Q的电子式：__________________。
(3)Z、W、Q三种元素的简单气态氢化物中稳定性最强的是________，沸点最低的是________。(用分子式表示)
(4)W的一种氢化物含18个电子，该氢化物与QW2化合时生成一种强酸，其化学方程式为________。
(5)由X、Z、W、Q四种元素中的三种元素可组成一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，则该反应的化学方程式为__________________。
(6)由X、Z、W、Q四种元素组成的阴阳离子个数比为1?1的化合物A，已知A既能与盐酸反应生成气体，又能与氢氧化钠的浓溶液反应生成气体，且能使氯水褪色，写出A与足量氢氧化钠溶液在加热条件下反应的离子方程式：__________________。
(7)分子式为X2Y2W4的化合物与含等物质的量的KOH的溶液反应后所得溶液呈酸性，该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c(K+)>________>________>________>c(OH-)，将2 mL 0. 1 mol/L X2Y2W4的溶液和4 mL 0.01 mol/L酸性KMnO4溶液混合，发现开始溶液颜色变化不明显，后溶液迅速褪色。解释原因：____________________________________。
解析：由题干信息可知，X是氢，W是氧，根据电子数相等可推知，Y是碳、Z是氮。则M是钠、Q是硫。(1)同周期从左到右原子半径逐渐减小、同主族从上到下原子半径逐渐增大，所以有Na>S>O。(2) Na2S是离子化合物。(3)氮、氧、硫三种元素中氧的非金属性最强，则简单气态氢化物中最稳定。常温下水是液体，氨气较易液化，则三种简单氢化物中H2S的沸点最低。(4)H2O2将SO2氧化为H2SO4。(5)铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水。(6)A能与盐酸反应生成气体说明含有SO或HSO，与氢氧化钠的浓溶液反应生成气体说明含有NH，结合阴阳离子个数比为11知A是NH4HSO3，+4价的硫能被氯气氧化。A与足量氢氧化钠溶液反应，则NH和HSO全部反应。(6)H2C2O4是二元酸，与含等物质的量的KOH的溶液反应后生成KHC2O4，HC2O+H2O??H2C2O4+OH-，HC2O??C2O+H+，溶液显酸性，说明其电离程度大于水解程度，结合水电离出的H+，知c(H+)>c(C2O)>c(OH-)。H2C2O4将酸性KMnO4还原为Mn2+，Mn2+具有催化作用，能加快反应速率。
答案：(1)Na>S>O
(2)Na+[]2-Na+
(3)H2O H2S
(4)H2O2+SO2===H2SO4
(5)3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
(6)NH+HSO+2OH-NH3↑+SO+2H2O
(7)c(HC2O) c(H+) c(C2O)
反应生成的MnSO4能催化该反应，加快反应速率
点拨：本题考查元素推断、物质的性质、电离与水解等。难度中等。
