11.现有X、Y、Z、W、R五种元素，其中前四种为短周期主族元素。X原子的最外层电子数是核外电子层数的3倍，Y的最高正价与最低负价的代数和为6;X、Z同主族，W与X、Y均不同周期，R2+的价电子排布式为3d5。
(1)R元素在周期表中的位置_______________________________________________________
_________________;
W2X2的电子式_______________________________________________________________。
(2)X、Y、Z的最低价氢化物中：沸点最高的是____________________________(填化学式，下同);共价键键能最小的是______________________;X、Y、Z的杂化类型__________(填“相同”或“不相同”)。
(3)若R的晶体中每个晶胞平均含有2个R原子，请在下图晶胞中用“·”标出未画出的R原子。
(4)将1.19 g ZXY2溶于100 mL水中发生非氧化还原反应，生成2种酸，反应方程式为________________________________________________________________________;
所得溶液中阴离子浓度由大到小的顺序是____________________________________________
____________________________。
答案 (1)第四周期ⅦB族
(2)H2O H2S 相同
(3)
(4)SOCl2+2H2O2HCl+H2SO3
c(Cl-)>c(HSO)>c(SO)>c(OH-)
解析 根据各元素的信息，可以推断X为O，Y为Cl，Z为S，W为H，R为Mn。
(2)H2O、HCl、H2S中，由于H2O存在分子间氢键，其沸点最高;由于S的原子半径最大，所以H2S中的键能最小，其中心原子的杂化类型均为sp3。
(3)根据一个晶胞中含有2个Mn原子，其配位数应为8。
(4)SOCl2+2H2OH2SO3+2HCl
所得溶液中阴离子浓度大小顺序为c(Cl-)>c(HSO)>c(SO)>c(OH-)。
