15.在某温度下，向三个初始体积为1L的密闭容器中按下表所示投料，发生反应
N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) △H<0，达到平衡时，下列说法错误的是
A.平衡时NH3的物质的量：a>1.2,b>1.2
I、II中平衡常数关系:K(I)>K(II)
C. a1 + a2< 1
D.若起始时向容器A中充入lmolN2(g)、0.4mol H2(g)、0.4molNH3(g),此时平衡向正反应方向移动。
非选择题 (共80分)
16.(12分)硝酸铝【Al (N03) 3】是一种常用媒染剂。工业上用铝灰(主要含Al、Al2O3、Fe2O3等〉 制取硝酸铝晶体[A1 (NO3)3•9H20]的流程如图甲
(1)写出反应I的离子方程式： ▲ (任写一个)
(2)若在实验室中完成反应II，为避免铝的损失，需要解决的问题是 ▲ ，可采取的措施为 ▲ 。
(3)上述流程中采用减压蒸发，并控制反应Ⅲ中加入的稀硝酸稍过量，其目的 ▲ 。
(4)实验室可以用右图所示实验装置制取Al(N03)3.
①下列措施可以用来提高反应速率的是 ( ▲ )
A.从右端导管通入热的水蒸气 B.改用浓硝酸 C.适当加热
②随着反应的进行，硝酸被消耗，当硝酸浓度低到一定程度时，硝酸中的氮元素会被还原到最低价态，写出此时反应的离子方程式 ▲ .
17.(12分〉以沉淀法除去工业级偏钒酸铵(NH4VO3)中硅、磷元素杂质的流程如下：
(1)碱熔时，下列措施有利于NH3逸出的是▲。
a.升温 b.加压 c.增大NaOH溶液浓度
(2)滤渣主要成分为Mg3(P04)2、MgSiO3,由图可知，加入一定量的MgS04溶液作沉淀剂。随着温度升高，除磷率下降，其原因是Mg3(P04)2溶解度增大、 ▲ ;随着温度升高，除硅率增火，其原因 ▲ (用离子方程式表示)。
(3)沉矾时，反应温度需控制在50℃，在实验室可采取的措施为 ▲ 。在此温度和pH=8的最 佳条件下，探究NH4Cl的浓度对沉矾率的影响，设计实验步骤(常见试剂任选)：取两份10mL 一定浓度的滤液A和B，分别加入1 mL和10 mL的1 mol•L-1NH4Cl溶液，向▲,控制两份溶液温度均为50℃、pH均为8，由专用仪器测定沉矾率，(忽略混合过程中溶液体积的变化)
(4)高纯的偏钒酸铵灼烧可制备新型光电材料V205，该反应的化学方程式为 ▲ 。
18. (12分)硫酸钠一过氧化氢加合物(xNaSO4 • yH202 • zH20)的组成可通过下列实验测定：
①准确称取3.5400g样品，配制成lOOmL溶液 ▲ 。
②准确量取25.00 mL溶液 ▲ ，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重,得到白色固体1.1650g 。
③准确量取25.00 mL溶液 ▲ ,加入适量稀硫酸酸化后，用0.02000 mol•L-1KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMn O4溶液50.00mL。
(1)H2O2 与 KMn04 反应的离子方程式：2Mn04-+5H202+6H+=2Mn2++8H20+502↑
已知室温下BaSO4的=1.1×10-10，欲使溶液中c(S042-)≤1.0×lO-6mol • L-1,应保持溶液中 c(Ba2+)≥ ▲ mol • L-1。
(2)上述滴定不加稀硫酸酸化，MnO4-被还原成MnO2，其离子方程式为： ▲ 。
(4)用0.02000mol • L-1KMnO4溶液滴定至终点的现象为： ▲ 。
(4)通过计算确定样品的组成(写出计算过程)。
