一、选择题(本题包括18小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共54分)
1.(2015·南昌市高三调研)化学与人类生活、环境保护及社会可持续发展密切相关，下列有关叙述正确的是( )
A.大量开发利用深海可燃冰，有助于海洋生态环境治理
B.汽车尾气中含有大量大气污染物，其原因是汽油的不完全燃烧
C.煤炭燃烧过程安装固硫装置，目的是提高煤的利用率
D.PM2.5表面积大，能吸附大量的有毒有害物质，对人的肺功能造成很大危害
解析：A项，大量开发深海可燃冰可能会影响海洋的生态环境;B项，汽车尾气中的NO是N2与O2在放电条件下生成的，与汽油是否完全燃烧无关;C项，煤炭燃烧固硫是为了减少污染物SO2的排放。
答案：D
2.(2015·长沙市模拟)下列表示物质的化学用语正确的是( )
A.NH4H的电子式：B.硝基苯的结构简式：
C.葡萄糖的化学式：CH2OD.甲烷分子的比例模型
解析：本题考查化学用语，考查考生的识记、观察能力。难度较小。A项，H-的电子式错误，正确的写法是;C项，葡萄糖的化学式为C6H12O6;D项，题给模型是甲烷的球棍模型。
答案：B
3(2015·太原市高三测评)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A.常温常压下，22.4 L乙烯中含C—H键的数目为4NA
B.标准状况下，22.4 L Cl2发生反应时，转移的电子数目一定是2NA
C.7.8 g Na2S固体和7.8 g Na2O2固体中含有的阴离子数目均为0.1NA
D.1.0 L 18 mol·L-1 H2SO4溶液与足量的铜片在加热条件下反应，被还原的H2SO4的分子数目为9NA
解析：本题考查阿伏加德罗常数。难度中等。A项，不是标准状况，22.4 L的乙烯物质的量不能确定;B项，氯气若发生自身氧化还原反应，如与水反应，则1 mol Cl2发生反应时只能转移NA电子;C项，二者均为0.1 mol，含有的S2-和O均为0.1NA;D项，随着反应的进行，硫酸浓度减小，铜与稀硫酸不能反应。
答案：C
4.(2015·大同市高三调研)向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸。下列离子方程式与事实不相符的是( )
A.OH-+CO+2H+===HCO+H2O
B.2OH-+CO+3H+===HCO+2H2O
C. 2OH-+CO+4H+===CO2↑+3H2O
D.OH-+CO+3H+===CO2↑+2H2O
解析：本题考查离子反应。难度中等。向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3溶液中加入稀盐酸，OH-先与H+反应，CO后与H+反应，首先是NaOHNaCl，然后是Na2CO3NaHCO3，最后是NaHCO3CO2，因此消耗的n(H+)最多是n(CO)的3倍，C项错误。
答案：C
5.(2015·太原市高三测评)常温下，在下列给定条件的溶液中一定能大量共存的离子组是( )
A.能使pH试纸呈红色的溶液：Na+、NH、I-、NO
B.加入铝粉生成H2的溶液：K+、Mg2+、SO、HCO
C.c(Fe3+)=0.1 mol·L-1的溶液：H+、Al3+、Cl-、SCN-
D.Kw/c(H+)=0.1 mol·L-1的溶液：Na+、K+、AlO、NO
解析：本题考查离子共存。难度中等。A项，使pH试纸变红的溶液呈酸性，则NO和I-不能大量共存;B项，加入铝粉放出氢气可能是强酸性或强碱性溶液，则HCO不能大量存在;C项，Fe3+和SCN-不能大量共存;D项，在碱性溶液中，各离子均能大量共存。
答案：D
6.(2015·郑州市质检一)甲、乙、丙三种不同物质存在转化关系：甲乙丙甲，则甲不可能是( )
A.Al2O3 B.SiO2
C.NH4Cl D.CO2
解析：本题考查元素化合物。难度中等。A项，甲为Al2O3，则乙为NaAlO2，丙为Al(OH)3，符合图中转化关系;B项，甲为SiO2，则乙为Na2SiO3，丙为H2SiO3，符合图中转化关系;C项，甲为NH4Cl，则乙为NH3，丙为NH4Cl，不符合图中转化关系;D项，甲为CO2，乙为Na2CO3，丙为NaHCO3，符合图中转化关系。
答案：C
7.(2015·西安八校联考)下列说法正确的是( )
A.直径为20 nm的纳米碳酸钙属于胶体
B.海水中提取镁的各步反应均为氧化还原反应
C.可溶性铁盐和铝盐可用作净水剂
D.光导纤维是一种新型硅酸盐材料
解析：本题考查物质的组成、性质、分类。难度中等。A项，胶体是由直径在1～100 nm之间的分散质分布在分散剂中组成的分散系，而CaCO3不溶于水;B项，海水中提取金属镁的过程为先向海水中加入石灰乳，进行沉淀，沉淀出氢氧化镁，再将氢氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁，再电解熔融状态的氯化镁即可得到金属镁，只有最后一步反应为氧化还原反应;C项，高价铁盐具有强氧化性可以杀菌，被还原(或分解释放出氧气)后形成的Fe(OH)3胶体和铝盐水解生成的Al(OH)3胶体一样，可以吸附杂质，有净水作用;D项，光导纤维主要成分为二氧化硅。
答案：C
8(2015·湖北省部分重点中学联考)下列说法正确的是( )
A.甲烷的燃烧热为ΔH=-890.3 kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-890.3 kJ·mol-1
B.已知H2O(l)===H2O(g) ΔH=+44 kJ·mol-1，则2 g H2(g)完全燃烧生成液态水比生成气态水多释放22 kJ的能量
C.常温下，反应C(s)+CO2(g)===2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH<0
D.同温同压下，H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH相同
解析：本题考查热化学，考查考生的理解能力。难度中等。A项，该热化学方程式中H2O为气体，不是稳定氧化物，应为液态;B项，2 g H2完全燃烧生成1 mol H2O，因此2 g H2完全燃烧生成液态水比生成气态水多放出44 kJ的热量;C项，该反应的ΔH>0;D项，反应的焓变与反应条件无关，故答案为D。
答案：D
9.(2015·湖北省部分重点中学联考)常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是( )
X Y Z ① NaOH溶液 Al(OH)3 稀硫酸 ② KOH溶液 SiO2 浓盐酸 ③ O2 SO2 H2O ④ FeCl3溶液 Cu 浓硝酸
A.①③ B.①④
C.②④ D.②③
解析：本题考查元素化合物知识，考查考生的识记、理解能力。难度中等。①中Al(OH)3是两性氢氧化物，可与强酸、强碱反应;②中SiO2不能与浓盐酸反应;③中SO2与O2在常温下不能反应;④中Cu与Fe3+、浓硝酸在常温下均可发生氧化还原反应，故答案为B。
易错点拨：本题考生常因审题不清，易忽视题中“常温下”的限定条件错选A项。
答案：B
10.(2015·湖北七市联考)莽草酸是一种合成治疗禽流感药物达菲的原料，鞣酸存在于苹果、生石榴等植物中。下列关于这两种有机化合物的说法正确的是( )
A.两种酸遇三氯化铁溶液都显色
B.莽草酸分子与鞣酸分子中所含官能团相同
C.等物质的量的两种酸与氢氧化钠反应消耗氢氧化钠的量相同
D.两种酸都能与溴水反应
解析：本题考查有机物的结构与性质。难度中等。A项，莽草酸不是酚类，遇三氯化铁溶液不显色;B项，莽草酸含有碳碳双键，鞣酸中不含碳碳双键;C项，1 mol莽草酸能与1 mol NaOH反应，1 mol鞣酸能与4 mol NaOH反应;D项，莽草酸与溴水发生加成反应，鞣酸与溴水发生取代反应。
答案：D
11(2015·山西四校联考一)A、B、C、D、E五种短周期元素原子序数依次增大，A原子为半径最小的原子，C原子最外层电子数与A、B原子最外层电子数之和相等，D原子和B原子最外层电子数的和为C原子最外层电子数的2倍，D原子的最外层电子数为电子层数的3倍，A、E同一主族。下列说法正确的是( )
A.原子半径大小顺序为E>D>C>B>A
B.A、B、C、D四种元素都属于非金属元素，它们之间只能形成共价化合物
C.B、C、D、E四种元素与A元素形成的最简单化合物的沸点依次升高
D.D与A、E均可形成具有强氧化性的化合物，可用于城市自来水的杀菌消毒
解析：本题主要考查元素周期表和元素周期律，考查考生推导和知识应用能力。难度中等。原子半径最小的是H(A)，最外层电子数为电子层数3倍的元素是O(D)，设B原子最外层电子数为a，则C原子最外层电子数为a+1，所以a+6=2×(a+1)，所以a=4，B是C，C是N，而E和A同一主族，所以E是Na。A项，原子半径：Na>C>N>O>H，错误;B项，H、C、N、O能形成离子化合物(NH4)2CO3，错误;C项，NaH是离子晶体，具有较高的熔沸点，NH3和H2O分子间存在氢键，所以熔沸点较高，而常温下H2O是液体，NH3是气体，所以沸点：CH40进行相关操作且达到平衡后(忽略体积改变所做的功)，下列叙述错误的是( )
A.等压时，通入惰性气体，c的物质的量不变
B.等压时，通入z气体，反应器中温度升高
C.等容时，通入惰性气体，各反应速率不变
D.等容时，通入z气体，z的转化率减小
解析：本题考查化学反应速率及化学平衡。难度中等。等压时，通入惰性气体，体积增大，第二个反应平衡向逆反应方向移动，温度升高，导致第一个反应向逆反应方向移动，c的物质的量减小，A错误;等压时，通人z气体，第二个反应平衡向逆反应方向移动，温度升高，导致第一个反应向逆反应方向移动，但移动结果不会恢复到原温度，故平衡时温度升高，B正确;等容时，通入惰性气体，两反应中各组分的浓度不变，各反应速率不变，C正确;等容时，通入z气体，第二个反应平衡向逆反应方向移动，但Z的转化率减小，D正确。
答案：A
14.(2015·郑州市质检一)下列说法中正确的是( )
A.将纯水加热的过程中，Kw变大，pH变小
B.保存FeSO4溶液时，加入稀HNO3抑制Fe2+水解
C.将FeCl3溶液蒸干、灼烧至恒重，最终得到FeCl3固体
D.向0.1 mol·L-1氨水中加入少量水，pH减小，减小
解析：本题考查电离平衡和水解平衡。难度中等。A项，将纯水加热，水的电离程度增大，c(H+)增大，KW变大，pH变小;B项，稀HNO3能将FeSO4溶液中Fe2+氧化为Fe3+;C项，将FeCl3溶液蒸干、灼烧，FeCl3水解生成Fe(OH)3和HCl，HCl挥发，Fe(OH)3分解生成Fe2O3;D项，向0.1 mol·L-1氨水中加入少量水，NH3·H2O的电离程度增大，但c(NH)、c(OH-)减小，pH减小，电离平衡常数不变，根据K=，=，故增大。
答案：A
