一、选择题
1.(2015·广西柳州高中月考)同温同压下，甲容器中充满35Cl2，乙容器中充满37Cl2，下列叙述不正确的是( )
A.若两种气体体积相等，则甲、乙两容器中气体密度之比为35?37
B.若两种气体体积相等，则甲、乙两容器中气体分子数之比为35?37
C.若两种气体质量相等，则甲、乙两容器中气体所含质子数之比为37? 35
D.若两种气体体积相等，则甲、乙两容器中气体所含中子数之比为9?10
解析：同温同压下，若两种气体体积相等，则两种气体物质的量相等(气体分子数也相等)，两种气体质量之比为35?37，而ρ=，m=Mn，故甲、乙两容器中气体密度之比为35?37，甲、乙两容器中气体所含中子数之比为(35-17)?(37-17)=9?10，A、D项正确，B项错误;同温同压下，若两种气体质量相等，则甲、乙两容器中气体物质的量之比为?=37?35，故甲、乙两容器中气体所含质子数之比为37?35，C项正确。
答案：B
2.(2015·甘肃河西三校模拟)一定温度和压强下，用m g的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个体积大小不同的气球，下列说法中正确的是( )
A.气球②中装的是O2
B.气球①和气球③中气体分子数相等
C.气球①和气球④中气体物质的量之比为4?1
D.气球③和气球④中气体密度之比为2?1
解析：根据阿伏加德罗定律的推论：同温同压下，同质量的气体体积与其摩尔质量成反比。四种气体的摩尔质量的大小关系为M(SO2)>M(CO2)>M(O2)>M(CH4)，所以气球①、②、③、④中的气体分别为：SO2、CO2、O2、CH4，故A项错误;同质量的气体，分子数之比等于其物质的量之比，也等于其摩尔质量的反比，气球①和气球③中气体分子数不相等，气球①和气球④中气体物质的量之比为1?4，故B、C错误;同温同压下，气体的密度与其摩尔质量成正比，气球③和气球④中气体密度之比为2?1，D项正确。
答案：D
3.(2015·湖北四校模拟)如图，在一个容积固定的恒温容器中，有两个可左右滑动的密封隔板，在A、B、C内分别充入等质量的X、H2、Y三种气体，当隔板静止时，A、C内的气体密度相等，下列说法不正确的是( )
A.摩尔质量：M(X)=M(Y)B.分子数目：N(X)=N(Y)
C.气体的体积：V(X)=V(Y)D.物质的量：n(X)p(X)，在同质量、同体积条件下，气体相对分子质量与压强成反比，即相对分子质量越大，压强越小。只有CO2的相对分子质量大于O2的，故C正确。
答案：C
9.(2015·百校联盟领航卷)实验室里需要配制480 mL 0.10 mol·L-1的硫酸铜溶液，下列实验用品及实验操作都正确的是( )
选项 容量瓶容积 固体质量 实验操作 A 480 mL 硫酸铜：7.68 g 加入500 mL水 B 480 mL 胆矾：12.0 g 配成500 mL溶液 C 500 mL 硫酸铜：8.0 g 加入500 mL水 D 500 mL 胆矾：12.5 g 配成500 mL溶液
解析：实验室里需要配制480 mL 0.10 mol·L-1的硫酸铜溶液，因为没有480 mL规格的容量瓶，所以要选择500 mL规格的容量瓶。若是硫酸铜，则需要8.0 g，若是胆矾，则需要12.5 g，且配成500 mL溶液，而不是加入500 mL水。本题选D。
答案：D
10.(2015·启东中学月考)下图是某同学用250 mL容量瓶配制0.20 mol·L-1 NaOH溶液的过程：该同学的错误步骤有( )
A.4处 B.3处
C.2处 D.1处
解析：第①步不能把NaOH放在称量纸上称量;第⑤步玻璃棒应接触容量瓶内壁刻度线以下的部分;第⑥步定容时应平视刻度线。
答案：B
11.(2015·四川资阳模拟)标准状况下有以下四种气体：①6.72 L CH4 ②3.01×1023个HCl分子 ③13.6 g H2S
④0.2 mol NH3。下列关系不正确的是( )
A.体积：④<①<③<②B.质量：④<①<③<②
C.物质的量：①<②<③<④D.氢原子数：②<④<③<①
解析：①6.72 L CH4的物质的量为=0.3 mol，②3.01×1023个HCl分子的物质的量为=0.5 mol，③13.6 g H2S的物质的量为=0.4 mol，④0.2 mol NH3。标准状况下体积之比等于物质的量之比，体积：④<①<③<②，A项正确;CH4的质量为0.3 mol×16 g·mol-1=4.8 g，HCl的质量为0.5 mol×36.5 g·mol-1=18.25 g，NH3的质量为0.2 mol×17 g·mol-1=3.4 g，质量：④<①<③<②，B项正确;物质的量大小顺序为④<①<③<②，C项错误;CH4中n(H)=0.3 mol×4=1.2 mol，HCl中n(H)=0.5 mol，H2S中n(H)=0.4 mol×2=0.8 mol，NH3中n(H)=0.2 mol×3=0.6 mol，氢原子数：②<④<③<①，D项正确。
答案：C
12(2015·河南八市联考)一定质量的镁铝合金与某浓度的硝酸恰好完全反应，得硝酸盐溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，将这些气体与标准状况下3.36 L氧气混合后通入水中，所有气体恰好完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸盐溶液中加入2 mol/L NaOH溶液至沉淀最多时停止加入，则所加NaOH溶液的体积为( )
A.100 mL B.200 mL
C.300 mL D.400 mL
解析：本题考查有关化学反应的计算，意在考查考生思维的敏捷性和计算能力。镁铝合金与硝酸反应时，镁、铝失去电子，硝酸中的氮元素得到电子;NO2、N2O4、NO与O2混合后通入水中，反应生成HNO3，混合气体中的氮元素失去电子，O2得到电子，且镁、铝失去电子的物质的量等于O2得到电子的物质的量。n(O2)=0.15 mol，反应中O2得到电子的物质的量n(e-)=0.6 mol，则Mg2+、Al3+所带电荷的总物质的量为0.6 mol，因此要使Mg2+、Al3+完全沉淀，需要加入0.6 mol NaOH，即需要加入2 mol/L的NaOH溶液300 mL。
答案：C
