8.下列实验对应的现象以及离子方程式不正确的是( )
实验 现象 离子方程式 A 向淀粉KI溶液中滴加硫酸氢钠溶液 在空气中放置一段时间后，溶液呈蓝色 4H++4I-+O2===2I2+2H2O B 将氯水滴加到含KSCN溶液的绿矾溶液中 溶液由浅绿色变为红色 2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-，Fe3++3SCN-===Fe(SCN)3 C 向硫化钠和亚硫酸钠的混合液中滴加稀盐酸 产生淡黄色沉淀 2S2-+SO+6H+===3S↓+3H2O D 向含酚酞的氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸 有白色沉淀生成，溶液由红色变为无色 Ba2++OH-+H++SO===BaSO4↓+H2O
解析：选D Ba(OH)2与H2SO4反应的离子方程式为Ba2++2OH-+SO+2H+===BaSO4↓+2H2O。
9.(2014·黑龙江质检)在Na+浓度为0.5 mol·L-1的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子。
阳离子 K+ Ag+ Mg2+ Ba2+ 阴离子 NO CO SiO SO
现取该溶液100 mL进行如下实验(气体体积均在标准状况下测定)。
序号 实验内容 实验结果 Ⅰ 向该溶液中加入足量稀盐酸 产生白色沉淀并放出标准状况下0.56 L气体 Ⅱ 将Ⅰ的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量 固体质量为2.4 g Ⅲ 向Ⅱ的滤液中滴加BaCl2溶液 无明显现象
请回答下列问题。
(1)实验Ⅰ能确定一定不存在的离子是________。
(2)实验Ⅰ中生成沉淀的离子方程式为__________________________________________
__________________________________。
(3)通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，填写下表中阴离子的浓度(能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“?”)。
阴离子 NO CO SiO SO c/mol·L-1
(4)判断K+是否存在，若存在求其最小浓度，若不存在说明理由：_____________。
解析：由题知溶液为透明澄清溶液，因此溶液中的离子必能大量共存。由实验Ⅰ可知，加入稀盐酸产生气体，必有CO，其浓度为0.56 L÷22.4 L/mol÷0.1 L=0.25 mol·L-1，则溶液中一定无Ag+、Mg2+、Ba2+;且能生成白色沉淀，因此有SiO，发生的反应为SiO+2H+===H2SiO3↓，且SiO的浓度为2.4 g÷60 g·mol-1÷0.1 L=0.4 mol·L-1;由实验Ⅲ可知溶液中不含SO;根据电荷守恒知2c(CO)+2c(SiO)=2×0.25 mol·L-1+2×0.4 mol·L-1=1.3 mol·L-1>0.5 mol·L-1，因此必有K+，至少为0.8 mol·L-1，不能确定有无NO。
答案：(1)Ag+、Mg2+、Ba2+
(2)SiO+2H+===H2SiO3↓
(3)如表
阴离子 NO CO SiO SO c/mol·L-1 ? 0.25 0.4 0
(4)存在，最小浓度为0.8 mol·L-1
10.(2014·大连模拟)某种溶液仅含下表离子中的5种(不考虑水的电离与离子水解)，且各种离子的物质的量均为1 mol。
阳离子 K+ Ba2+ Fe2+ Al3+ Fe3+ Mg2+ 阴离子 OH- HCO CO Cl- NO SO
若向原溶液中加入足量的盐酸，有无色气体生成。经分析反应后溶液中阴离子的种类没有变化。
(1)溶液中________(填“一定”、“一定不”或“可能”)含有HCO或CO，理由是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)原溶液中所含的阴离子为________，阳离子为________。
(3)向原溶液中加入足量的盐酸，有无色气体生成的离子反应方程式为_______________。
(4)向原溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，充分反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥灼烧至恒重，得到固体质量为________g。
解析：向原溶液中加入足量的盐酸，反应后溶液的阴离子的种类没有变化，则原溶液中不存在OH-、HCO、CO，一定存在Cl-，又因为产生无色气体，只能是Fe2+与NO、H+反应生成的NO，可确定原溶液中含有Fe2+、NO、Cl-各1 mol，因溶液中有5种离子，溶液中一定还含有1 mol SO，而阳离子只能是Mg2+，且物质的量为1 mol。
(3)生成无色气体的离子反应方程式为：3Fe2++NO+4H+===3Fe3++NO↑+2H2O。
(4)向原溶液中加入足量NaOH溶液，过滤、洗涤、干燥灼烧生成0.5 mol Fe2O3和1 mol MgO，故固体质量为120 g。
答案：(1)一定不 HCO与CO均可与盐酸反应生成二氧化碳，造成阴离子种类有所变化
(2)Cl-、NO、SO Fe2+、Mg2+
(3)3Fe2++NO+4H+===3Fe3++NO↑+2H2O
(4)120
