二、非选择题(本题包括3小题,共40分)
11.(12分)五种短周期元素的部分性质数据如下:
元素 T X Y Z W 原子半径(nm) 0.037 0.075 0.099 0.102 0.143 最高或最低
化合价 +1 +5,
-3 +7,
-1 +6,
-2 +3 (1)Z离子的结构示意图为
(2)关于Y、Z两种元素,下列叙述正确的是
a.简单离子的半径Y>Z
b.气态氢化物的稳定性Y比Z强
c.最高价氧化物对应的水化物的酸性Z比Y强
(3)甲是由T、X两种元素形成的10e-分子,乙是由Y、W两种元素形成的化合物。
某同学设计了如图所示装置(夹持仪器省略)进行实验,将甲的浓溶液逐滴加入到NaOH固体中,烧瓶中即有甲放出,原因是 ______________________________
一段时间后,观察到试管中的现象是 ___________________________________
发生反应的离子方程式是____________________________________________
(4)XO2是导致光化学烟雾的“罪魁祸首”之一。它被氢氧化钠溶液吸收的化学方程式是
2XO2+2NaOH====M+NaXO3+H2O(已配平),产物M中元素X的化合价为
12.(14分)(2014·咸阳模拟)元素周期表的形式多种多样,下图是扇形元素周期表的一部分(1号～36号元素),对比中学常见元素周期表思考扇形元素周期表的填充规律,并回答下列问题:
(1)若①～⑩分别代表十种元素,则⑩代表的元素处于常见周期表的位置是
(2)⑥⑦为生活中两种常见的金属,其熔点⑥
(填“>”“<”或“=”);比较元素⑧⑨对应的常见单质氧化性的强弱,并用化学反应方程式阐明 __________________________________________________。
(3)写出一种由①④⑤三种元素形成的常见无机化合物(填化学式)
(4)①③⑤三种元素形成的18电子结构化合物是近年来燃料电池研究领域的新宠,写出用它作燃料,②的最高价氧化物对应的水化物作为电解质的燃料电池的负极反应:_______________________________________________________
(5)用电子式表示④的一种10电子结构氢化物的形成过程 _______________
13.(14分)(能力挑战题)(1)下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数,Y为元素的有关性质)。把与下面元素有关的性质相符的曲线标号填入相应的空格中:
①第ⅡA族元素的价电子数
②第3周期元素的最高正价
③F-、Na+、Mg2+、Al3+的离子半径
(2)元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素,且原子序数依次增大。已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4;M元素原子的最外层电子数与电子层数之比为4∶3;N-、Z+、X+的半径逐渐减小;化合物XN常温下为气体。
据此回答:
①N的最高价氧化物对应的水化物的化学式为
②化合物A、B均为由上述五种元素中的任意三种元素组成的强电解质,且两种物质水溶液的酸碱性相同,组成元素的原子数目之比均为1∶1∶1,A溶液中水的电离程度比B溶液中水的电离程度小。则化合物A中的化学键类型为
B的化学式为________________________________
③工业上制取单质M的化学方程式为
