一、选择题(本题包括10小题,每小题6分,共60分)
1.(2013·无锡模拟)用石墨作电极电解CuSO4溶液。通电一段时间后,欲使电解液恢复到起始状态,应向溶液中加入适量的 ( )
A.CuSO4 B.H2O
C.CuO D.CuSO4·5H2O
2.以硫酸铜溶液作电解液,对含有杂质Fe、Zn、Ag的粗铜进行电解精炼。下列叙述正确的是 ( )
①粗铜与直流电源负极相连
②阴极发生的反应为Cu2++2e-====Cu
③电路中每通过3.01×1023个电子,得到的精铜质量为16 g
④杂质Ag以Ag2SO4的形式沉入电解槽形成阳极泥
A.①③ B.②④ C.③④ D.②③
3.(2014·镇江模拟)按如图所示装置进行下列不同的操作,说法不正确的是
( )
A.铁腐蚀的速率由大到小的顺序是:只闭合K1>只闭合K3>都断开>只闭合K2
B.只接通K1,一段时间后,U形管中出现白色沉淀
C.只接通K2,U形管左、右两端液面均下降
D.若只接通K1,一段时间后,漏斗中液面上升;若只接通K2,漏斗液面下降
4.(2014·蚌埠模拟)高铁酸盐在能源、环境保护等方面有着广泛的用途,可以用电解法制高铁酸盐(已知高铁酸盐在酸性条件下不稳定),总反应式为Fe+2H2O+2OH-3H2↑+Fe。下列说法正确的是 ( )
A.铁为阳极,H2SO4为电解液
B.铁为阴极,浓NaOH为电解液
C.阳极发生的电极反应为Fe+8OH--3e-====4H2O+Fe
D.标准状况下,铁失去3 mol电子可以在阴极得到33.6 L氢气
5.如图中,两电极上发生的电极反应如下:
a极:Cu2++ 2e-====Cu;
b极:Fe-2e-====Fe2+,则以下说法中不正确的是 ( )
A.该装置一定是原电池
B.a极上一定发生还原反应
C.a、b可以是同种电极材料
D.该过程中能量的转换可以是电能转化为化学能
6.(2014·衡水模拟)高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。用镍(Ni)、铁做电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸盐Na2FeO4的装置如图所示。下列推断合理的是
( )
A.铁是阳极,电极反应为Fe-6e-+4H2O====Fe+8H+
B.镍电极上的电极反应为2H++2e-====H2↑
C.若隔膜为阴离子交换膜,则OH-自右向左移动
D.电解时阳极区pH降低、阴极区pH升高,最终溶液pH不变
7.21世纪是钛的世纪。在800～1 000℃时电解熔融TiO2可制得钛,装置如图所示。下列叙述正确的是 ( )
A.a为电源的正极
B.石墨电极上发生还原反应
C.阴极发生的反应为TiO2+4e-====Ti+2O2-
D.每生成0.1 mol钛,转移电子0.2 mol
8.(2014·广安模拟)推销净水器的商人用自来水做电解实验,一段时间后两极间产生灰绿色沉淀,并很快变成红褐色,然后用净水器净化后的水做电解实验,两极上只有气体产生,水中并无沉淀,用以证明自来水很“脏”。人们将自来水送检,却是合格的,下列有关说法合理的是 ( )
A.商人电解自来水时,用石墨作阳极;电解净化水时,用铁作阳极
B.电解自来水时,阴极反应式:O2+2H2O+4e-====4OH-
C.电解净化水时,a、b两极的pH变化如图2所示
D.电解自来水实验中,若阴极产生气体为3.36 L(标准状况),则阳极质量减小5.6 g
9.如图所示,将铁棒和石墨棒插入1 L 1 mol·L-1食盐水中。下列说法正确的是
( )
A.若电键K与N连接,铁被保护不会腐蚀
B.若电键K与N连接,正极反应式是4OH--4e-====2H2O+O2↑
C.若电键K与M连接,将石墨棒换成铜棒,可实现铁棒上镀铜
D.若电键K与M连接,当两极共产生28 L(标准状况)气体时,生成了1 mol NaOH
10.(能力挑战题)(2013·重庆模拟)下面两套实验装置,都涉及金属的腐蚀反应,假设其中的金属块和金属丝都是足量的。下列叙述正确的是 ( )
A.装置Ⅰ在反应过程中自始至终只生成红棕色气体
B.装置Ⅱ开始阶段铁丝只发生析氢腐蚀
C.装置Ⅱ在反应过程中能产生氢气
D.装置Ⅰ在反应结束时溶液中的金属阳离子只有Cu2+
