1.某原电池装置如右图所示，电池总反应为2Ag+Cl2=2AgCl。下列说法正确的是
A.正极反应为AgCl+e-=Ag+Cl-
B.放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成
C.若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变
D.当电路中转移0.01 mol e-时，交换膜左侧溶液中约减少
0.02 mol离子
2.已知：锂离子电池的总反应为：LixC + Li1-xCoO2C + LiCoO2锂硫电池的总反应为：2Li + SLi2S
有关上述两种电池说法正确的是
A.锂离子电池放电时，Li+向负极迁移
B.锂硫电池充电时，锂电极发生还原反应
C.理论上两种电池的比能量相同
D.右图表示用锂离子电池给锂硫电池充电3.2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系，下列叙述错误的是 A.a为电池的正极
B.电池充电反应为LiMn2O4=C.放电时，a极锂的化合价发生变化
D.放电时，溶液中Li+从b向a迁移4.某同学组装了图4所示的电化学装置，电极Al，其它均为Cu，则
A、 电流方向：电极→→电极B、 电极发生还原反应C、 电极逐渐溶解D、 电极的电极反应：Cu2+ + 2e- = Cu 5.如右图所示，电流表G发生偏转，同时A极质量增加，B极质量减少，C为电解质溶液。则A.B.C分别为( )
A. A是Zn，B是Cu，C是稀硫酸
B. A是Cu，B是Zn，C是稀硫酸
C. A是Fe，B是Ag，C是稀溶液
D. A是Ag，B是Fe，C是稀溶液
6.电解装置如图所示，电解槽内装有KI及淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开。在一定的电压下通电，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅。
已知:3I2+6OH—IO3—+5I—+3H2O
下列说法不正确的是
A.右侧发生的电极方程式：2H2O+2e—H2↑+2OH—
B.电解结束时，右侧溶液中含有IO3—
C.电解槽内发生反应的总化学方程式KI+3H2OKIO3+3H2↑
D.如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，电解槽内发生的总化学方程式不变
7.用石墨电极电解CuCl2溶液(见右图)。下列分析正确的是
A.a端是直流电源的负极
B.通电使CuCl2发生电离
C.阳极上发生的反应：
D.通电一段时间后，在阴极附近观察到黄绿色气体
8.为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以A1作阳极.Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。反应原理如下：
电池：Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)=2PbSO4(s)+2H2O(l)
电解池：2Al+3H2OAl2O3+3H2↑
电解过程中，以下判断正确的是
电池 电解池 A H+移向Pb电极 H+移向Pb电极 B 每消耗3 mol Pb 生成2 mol C 正极： 阳极： D
9.为探究钢铁的吸氧腐蚀原理设计了如图所示装置，下列有关说法中错误的是( )
A.正极的电极方程式为：
B.将石墨电极改成电极，难以观察到铁锈生成
C.若向自来水中加入少量，可较快地看到铁锈
D.分别向铁.石墨电极附近吹入，前者铁锈出现得快
10.Mg-AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式为：
2AgCl+ Mg = Mg2++ 2Ag +2Cl-。有关该电池的说法正确的是
A.Mg为电池的正极
B.负极反应为AgCl+=Ag+Cl-
C.不能被KCl 溶液激活
D.可用于海上应急照明供电
、填空、实验、简答题(本大题共3小题)
11.化学在环境保护中趁着十分重要的作用，催化反硝化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。
(1) 催化反硝化法中，H2能将NO3—还原为N2，
25℃时，反应进行10min，溶液的pH由7变为12。
①N2的结构式为 。
②上述反应离子方程式为 ，
其平均反应速率v(NO3—)为 mol ∙L—1 ∙min—1
③还原过程中可生成中间产物NO2—，写出3
种促进NO2—水解的方法 。
(2)电化学降解NO3—的原理如题图所示。
①电源正极为 (填“A”或“B”)，
阴极反应式为 。
②若电解过程中转移了2mol电子，则膜两侧
电解液的质量变化差(△m左-△m右)为 g。
12.(18)有甲.乙两位学生分别利用如图A.B装置的原电池反应检测金属的活动性顺序，
(1) A装置中，正极是 极，负极是 极， B装置中，正极是 极，负极是 极，
(2) 写出A装置中正极的电极反应式: ;
A装置中负极的电极反应式: ;
A装置中总反应的反应方程式： 。
(3) 写出B装置中正极的电极反应式: ;
B装置中负极的电极反应式: ;
B装置中总反应的反应方程式： 。
(4)由此实验，可得到关于三种金属的活动性强弱的顺序是：
13.下图所示装置中，甲.乙.丙三个烧杯依次分别盛放100 5.00%的溶液.足量的溶液和100 10.00%的溶液，电极均为石墨电极。
(1)接通电源，经过一段时间后，测得丙中浓度为10.47%，乙中c电极质量增加。据此回答问题：
①电源的N端为 极。
②电极b上发生的电极反应为 。
③列式计算电极b上生成的气体在标准状况下的体积： 。
④电极c的质量变化是 g。
⑤电解前后各溶液的酸、碱性大小是否发生变化，简述其原因：
甲溶液 。
乙溶液 。
丙溶液 。
(2)如果电解过程中铜全部析出，此时电解能否继续进行，为什么? 。
