12.用酸性KMnO4和H2C2O4(草酸)反应研究影响反应速率的因素，离子方程式为：2MnO4-(aq)+5H2C2O4(aq)+6H+(aq)=2Mn2+(aq)+10CO2(g)+8H2O(l) ΔH<0
一实验小组欲通过测定单位时间内生成CO2的体积，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下(KMnO4溶液已酸化，所用注射器的容积充裕)：
实验序号 A溶液 B溶液 20 mL 0.1 mol·L-1H2C2O4溶液 30 mL 0.01 mol·L-1KMnO4溶液 20 mL 0.2 mol·L-1H2C2O4溶液 30 mL 0.01 mol·L-1KMnO4溶液 (1)该实验探究的是 因素对化学反应速率的影响，如果实验完成时草酸与KMnO4均有剩余，则相同时间内针筒中所得CO2体积大小关系是： < (填实验序号)研究发现反应速率总是如图所示发生变化，则t1～t2时间内速率变快的主要原因可能是：产物Mn2+是反应的催化剂， 。
(3)若实验在4 min末收集了4.48 mL CO2(标准状况)，则4 min末c(MnO4-)= mol·L-1(假设溶液混合后体积为50 mL)，此4 min内的平均速率为v(H2C2O4)= 。
(4)除通过测定一定时间内CO2的体积来比较反应速率，本实验还可以通过测定 来比较化学反应速率。
为探究铜与稀硝酸反应的产物及影响反应速率的主要因素，如下实验。
实验一 探究铜和稀硝酸反应的产物。
装置图，气密性已检查。
已知：FeSO4+NO=[Fe(NO)]SO4，[Fe(NO)]2+时突显明显棕色。
(1)实验开始时先将Y形试管向盛有碳酸钙的支管倾斜，缓慢滴入稀硝酸，该实验操作的目的是 。
(2)铜片和稀硝酸反应的化学方程式为 。
(3)本实验 ;若只有NO生成，B的实验现象是 。
实验二 探究铜和稀硝酸反应速率的因
当铜片与硝酸时，开始时反应非常缓慢，一段时间后反应速率明显加快。，进行探究
探究一：曲线现象如下图表
时间/min 现象 ~15 铜表面出现气泡，但速度很慢 25 溶液有很浅的蓝色，气泡生成速度加快 30 气泡生成速度较快，均匀冒出 45 可见少量淡棕色的物质 50 溶液中蓝色明显变深，中棕色 ()________________________________。
() 。
序号 温度 铜片/g 硝酸/mL 硝酸铜/g 1 25℃ ① ② ③ 2 25℃ 5 20 0.5 25℃ 5 20 1.0 探究二：研究化学反应产物对反应的
设计了如下实验
()请将上表中将实验1的实验条件填写完整① ② ③
()通过实验发现实验2、3的反应速率并无明显变化，是 。
14.污鸡净的主要成分是KMnO4和H2C2O4，可用于洗涤有霉斑的衣物。某小组同学拟探究H2C2O4浓度对反应速率的影响。
实验仪器
.实验原理
2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O。
.实验设计
(1)【方案一】测量气体产物：在相同温度下，利用图装置，测定不同浓度H2C2O4溶液与KMnO4反应产生相同体积CO2所需的时间(忽略CO2溶解性的影响)。图方框中应选择 (填编号)仪器组装量气装置，限选以下仪器：
广口瓶、双孔塞、水槽、橡胶管、导管、量筒、秒表。
(2)【方案二】观察反应现象：在其它相同条件下，测定不同浓度H2C2O4溶液与等体积等浓度KMnO4溶液混合后，溶液褪色所需的时间。拟定实验数据：
实验序号 温度/ 各物质的体积 / mL 反应时间 H2O 3 mol/L稀硫酸 0.1mol/L KMnO4溶液 0.6 mol/LH2C2O4溶液 1 25 3.0 2.0 4.0 6.0 t1 2 25 2.0 4.0 4.0 t2 3 ② 7.0 2.0 4.0 2.0 t3 表中、处的数据分别是 、 。
.讨论与交流
(3)小组同学在处理一系列的实验数据时，发现速率(v)-时间(t)曲线如下图所示。他们认为：0~t时间内，速率变快的可能原因是 。
(4)实验室常用KMnO4标准溶液滴定某浓度草酸。KMnO4溶液置于 (填仪器名称)中，判断到达滴定终点的现象是 。若滴开始时，滴定管中有气泡，滴定结束时气泡消失，则测定结果 (填“偏高”、“偏低”、“无影响”)。
