16.C
试题分析：镁、铝是地球上含量丰富的金属元素，可以从海水中提取金属镁，但无法从海水中提取金属铝，铝的工业制取方法是电解熔融的氧化铝，选C。
考点：考查金属的用途。
17.选择以铁做阳极：以Fe为阳极，电极反应式为：
阳极： Fe-2e-Fe2+ 阴极： 2H++2e-H2↑
加入少量食盐，是增加污水中离子浓度，增强导电能力。以生成的Fe2+为还原剂，在酸性溶液中与离子发生氧化还原反应，离子方程式略。
这样被还原成Cr3+。在电解过程中，由于H+在阴极不断放电，打破了水的电离平衡、促进水的电离，溶液的pH上升，溶液中的阳离子以Cr(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3形成沉淀。
由信息可知，Fe(OH)2开始沉淀的pH为7.6，沉淀完全的pH为9.6，并且Fe(OH)2呈絮状沉淀不便分离，不易从溶液中除去。根据已学的知识，Fe(OH)2极易被O2氧化，所以在处理过程中鼓入空气，让空气中O2充分与Fe(OH)2反应(反应方程式略)，成为容易分离的Cr(OH)3、Fe(OH)3，使废水含铬量降到可排放标准。
本题重点探讨以为污染源的工业污水处理法。涉及到的化学知识：
①对氧化—还原反应，电解池的原理的理解和应用、电解池的电极分为惰性电极和金属电极。
②电解过程中溶液pH的变化以及pH变化对沉淀的影响。
③廉价化工原料的选择，不断鼓入空气的原因。
④离子方程式的书写。
⑤物质分离方法的选择。
18.(14分)
(1)HC(2分)
(2)将溶液中Fe2+转变为Fe3+ (2分)
(3)(3分)
(4)①除去沉淀表面吸附的Na+ 和SO(2分);沿着玻璃棒向漏斗中加蒸馏水至刚好浸没沉淀，让蒸馏水流尽后，重复2~3次即可。(2分)
② (3分)
试题分析：
(1)流程图中可以看出铜矿在过量硫酸的作用下溶解，溶液呈强酸性，NH4HCO3中HCO+H+=CO2+H2O;
(2)根据工艺流程图中可以看出黄铵铁钒中为Fe3+，在ⅱ、ⅲ、ⅳ中一定有氧化剂，故MnO2将溶液中Fe2+转变为Fe3+;
(3)从ⅳ溶液离子和产物分析得到;
(4)结合题中信息，①洗涤的目的是除去沉淀表面吸附的Na+ 和SO。
②设Cu2(OH)2CO3质量为Xg，
Cu2(OH)2CO32CuO+CO2↑+H2O↑，由差量法可得
222g △m=62g
Xg (a-b)g
Xg=g，此样品中碱式碳酸铜的质量分数是。
考点：本题以工艺流程为基础，考查元素及化合物、化学实验基本操作等相关知识。
(1)混合气中n(CH4)∶n(O2)=1∶7，
(2)原混合气中含O2 0.35 mol。
(1)CH4、HCHO、O2三种气体的相对分子质量分别为16、30、32，而混合气的平均相对分子质量即为C2H6的相对分子质量30。正巧与HCHO的相对分子质量相同。故CH4和O2组成气体的平均相对分子质量必须为30，用十字交叉法求出其物质的量比。
O2： 32 14
即n(CH4)∶n(O2)=1∶ 7
(2)n(CO2)==0.3 mol
设原有CH4 x mol，则n(HCHO)=(0.3-x) mol，n(O2)=7x mol
CH4完全燃烧时：CH4—2O2
x 2x
HCHO完全燃烧时：HCHO —O2
0.3-x 0.3-x
2x+0.3-x=7x x=0.05 (mol)
n(O2)=7x=0.35 mol
又CH4、HCHO燃烧前后Δn=0(H2O为气态)，反应前后平均分子量不变。
又因为=30， 而=50·ρ
所以ρ==0.6 g·L-1
(1)
(2)2FeTiO3+6C+7Cl22FeCl3+2TiCl4+6CO
(3)2Cl- + 2H2O H2↑ + Cl2↑ + 2OH-
(4)1412
(5)7：1
(1)铁位于元素周期表的第4周期第族，是过渡金属元素的代表，原子序数为26，电子层结构为
(2)从图示可知氯化时的反应物为FeTiO3、C、Cl2，生成物为FeCl3、TiCl4、CO，再根据得失电子和原子守恒即可得出该反应的方程式为FeTiO3+6C+7Cl22FeCl3+2TiCl4+6CO;
(3)工业上用电解饱和NaCl溶液的方法来制取NaOH、Cl2和H2，并以它们为原料生产一系列化工产品，称为氯碱工业。阳极反应：2Cl--2e-=Cl2↑(氧化反应);阴极反应：2H++2e-=H2↑(还原反应);因此，电解饱和食盐水的总反应可以表示为：2Cl-+2H2OH2↑ + Cl2↑ + 2OH-;
(4)Ar气中进行防止钛、镁被氧化;控制温度使TiCl4、Mg、MgCl2转化为蒸气，Ti不熔化，故温度略高于1412;
(5)根据2Cl-+ 2H2OH2↑ + Cl2↑ + 2OH-;再根据图示可知氯化时的反应物为FeTiO3、C、Cl2，生成物为FeCl3、TiCl4、CO，再根据得失电子和原子守恒即可得出该反应的方程式为2FeTiO3+6C+7Cl22FeCl3+2TiCl4+6CO，得出关系式2FeTiO3 ~ 7Cl2 ~ 14NaCl，所以为了减少产业链生产时产生的工业三废对环境的威胁，当NaCl与FeTiO3的物质的量之比为7：1时，理论上Cl2的利用率最大。
