17.(1)S+O2SO2，2SO2+O2+2H2O====2H2SO4 污水直接排放入河中 (2)质量
(3)m(SO2)=1 000 g×0.006 4%÷32×64=0.13 g
(1)根据题给信息①知，燃烧含硫煤，电厂排放气中含SO2，S+O2SO2，由信息②知，电厂地区多酸雨，2SO2+O2+2H2O====2H2SO4，使河水显酸性;由信息③知，电厂废水未经冷却直接排入河中，使河水温度升高，破坏了鱼类生存环境， 使鱼类几近绝迹。
(2)兴趣小组采用测量一定质量的燃料煤样品，燃烧后产生SO2的质量，计算出样品中含硫的质量分数，因此其采用的是质量分析法。
(3)由 S+O2 SO2
32 g 64 g
1 000 g×0.006 4% x
得x=1 000 g×0.006 4%×64 g÷32 g=0.13 g
(2)① B(2分)
②试管d中加水至浸没长导管口，(塞紧试管c和d的胶塞，))
③AD(2分) ④A (2分)因为SO2和Fe2+都可以使KmnO4溶液褪色，所以无法确定一定有Fe2+生成(2分)
略
19.(1)33.3% (2) 1.26×1018 kJ
(3)3.36×1017/Q kg 每生成1 mol C6H12O6所吸收的热量
(1)地球对太阳能的利用率=(40 410/173 410)×100%=33.3%
(2)每年太阳能通过光合作用转化为化学能=40×109 kJ·s-1×(365×24×60×60)s=1.26×1018 kJ
(3)x=(1.26×1018 kJ/Q kJ·mol-1)×44 g·mol-1×6×1 kg/1 000 g=3.36×1017/Q kg
其中Q的化学含义是每生成1 mol C6H12O6所吸收的热量。
