13.B
试题分析：A.N2是单质，化合价为0，A错误;B.HNO3中氮元素是+5价，B正确;C.N2O4中氮元素是+4价，C错误;D.NH4Cl中氮元素是—3价，D错误，答案选B。
考点：考查氮元素化合价判断
14.C
试题分析：A.浓硫酸具有脱水性，能使蔗糖炭化而变黑，A正确;B.浓硝酸不稳定，分解生成的二氧化氮溶于硝酸导致浓硝酸颜色变黄，B正确;C.常温下铝和浓硝酸会发生钝化，钝化是化学变化。钝化后在铝表面会形成一层致密的氧化膜阻止内部的金属继续反应，所以铝制容器可以用来贮存浓硝酸，C正确;D.浓硝酸易挥发，挥发后的硝酸遇水蒸气，形成小液滴，在瓶口出现白雾，又称“发烟硝酸”，D正确;答案选C。
考点：考查浓硫酸、浓硝酸的性质。
15.B
试题分析： SO 2 能使高锰酸钾酸性溶液、溴水褪色，是因为SO2能被强氧化剂氧化，表现了SO 2 的还原性。SO 2 通入氢氧化钠与酚酞的混合溶液，红色褪去，是因为发生了如下反应：SO 2 +2NaOH══Na 2 SO 3 +H 2 O，表现了SO 2 具有酸性氧化物的性质。可推知选项B正确。答案：B
考点：SO 2的漂白性
试题分析：A、该装置为过滤装置，错误;B、该装置为萃取装置，错误;C、该装置为实验室制取氨气的反应装置，正确;D、该装置为配制一定浓度溶液的装置，错误;故本题选择C
考点：氨气实验室制备的实验装置
17.(共11分)
(1)ADE(2分)
(2)MnO2+4H++2Cl‾Mn2++Cl2↑+2H2O (2分)
(3)I II III (各1分)
(4)4NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl(2分) (5)氢氧化钠溶液(2分)
试题分析：(1)碱石灰、生石灰、固体NaOH都能吸收水，增大氨水的浓度，而且放出热量，增加了OH‾的浓度，促进NH3的挥发，可用于制取NH3，故ADE正确。
(2)装置F中H2O，则离子方程式为：MnO2+4H++2Cl‾Mn2++Cl2↑+2H2O。
(3)C中反应物为纯净干燥的氯气与氨气
(4)装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，
(5)从装置C的出气管口处逸出的尾气可能会污染环境，
考点：本题考查实验装置的选择、实验方案的分析、方程式的书写。
18.(1)(6分)长颈漏斗;2H2O22H2O+O2↑;d
(2)(10分)(G处圆底烧瓶中)有红棕色气体产生;3Cu+ 8H++2NO3-=3Cu2+ +2NO↑+4H2O;
2.24;蒸发浓缩(或加热浓缩);冷却结晶
(3)(2分)a (4)(2分)缺少尾气处理装置
试题分析：(1)仪器a的名称是装置A的圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑;装置E有多种作用，使氨气和氧气充分混合控制通入氨气和氧气的体积比平衡装置内的压强(2)反应一段时间后，，原因是其观察到(G处圆底烧瓶中)有红棕色气体产生;甲同学进行的实验中产生的气体持续通入装置一段时间后，溶液变成蓝色，则其中铜片所参与反应的离子方程式为3Cu+ 8H++2NO3-=3Cu2+ +2NO↑+4H2O;若制得纯净的CuSO4溶液氨气按I→Ⅱ→III的顺序完全转化为硝酸，，理论上所需氨气在标准状况下的体积为2.24L;从所得CuSO4溶液中得到CuSO4·5H2O晶体的法是将溶液、、过滤、洗涤、干燥。(3)甲同学操作使G处圆底烧瓶中关闭K3并熄灭酒精灯(4)该系列实验装置存在一处明显的设计缺陷，你认为该设计缺陷是缺少尾气处理装置。
考点：
19.生成黄色的固体和固态物质逐渐增多是因为SO2+Na2S+H2O=Na2SO3十H2S，2H2S+SO2=3S↓+2H2O
固态物质减少是因为S+SO32-=S2O32-
pH在5左右又产生固态物质是因为S2O32-+SO2+H2O=2HSO3-+S↓。
制备硫代硫酸钠的总反应式：2Na2S+4SO2+Na2CO3=3Na2S2O3+CO2，
生成固体为S，固体增多是S的量增加，固体减少是S单质和Na2SO3反应生成硫代硫酸钠。pH在5左右又产生固态物质是因为SO2过量使溶液显酸性，S2O32-在酸性条件下反应生成S。S2O32-+2H+=SO2+S+H2O
生成黄色的固体和固态物质逐渐增多是因为SO2+Na2S+H2O=Na2SO3十H2S，2H2S+SO2=3S↓+2H2O
固态物质减少是因为S+SO32-=S2O32-
pH在5左右又产生固态物质是因为S2O32-+SO2+H2O=2HSO3-+S↓。
制备硫代硫酸钠的总反应式：2Na2S+4SO2+Na2CO3=3Na2S2O3+CO2，
20.(1)3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O
(3)4OH-—4e-=O2↑+2H2O(2H2O-4e-=O2↑+2H+);(4)2NH3+3CuON2+3Cu+3H2O;(5)1:2
试题分析：根据题目已知条件及物质之间的转化关系可知：X是Cu(NO3)2;Y是HNO3;A是CuO;B是NO2;C是Cu;D是O2;E是NO;F是NH3;G是N2。(1)反应⑤的离子方程式是3NO2+H2O= 2H+ +2NO3-+NO;(2)反应⑦的离子方程式是Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O;(3)在Cu(NO3)2溶液中阴离子的放电能力：OH->NO3-,所以电解该溶液的阳极反应式是4OH-—4e-=O2↑+2H2O或2H2O-4e- = O2↑+2H+;(4)反应④的化学方程式是2NH3+3CuON2+3Cu+3H2O;(5)该转化的方程式是：4NH3+5O24NO+6H2O;2NO +O2= 2NO2;3NO2+ H2O == 2HNO3+ NO。将后两个式子进行叠加得到总方程式是：4NO +3O2+ 2H2O == 4HNO3。则n(NH3):n(O2)=4：8=1:2。
考点：考查元素化合物的知识。包括物质的推断、化学方程式和离子方程式的书写、物质转化的比例关系。
