10.B
试题分析：小苏打溶液与Ca(OH)2溶液反应产生沉淀;与NaHSO4溶液反应产生气体;与Na2O2固体反应放出气体;与Na反应放出气体。答案选B。
考点：NaHCO3的性质
点评：本题考查元素化合物性质的基础题，难度小，可以帮助学生夯实基础。
试题分析：A.pH1的溶液Fe2+与NO3-发生氧化还原反应，不能大量共存B.用惰性电极电解饱和氯化钠溶液的离子方程式：2Cl- + 2HH2↑+ Cl2↑+2OH—，B错误;C.镁铝合金被碱液腐蚀时，负极反应式为： — 3e- H2O，C错误;D.大量使用含磷洗涤剂会造成水体富营养化
考点：考查离子共存、电化学原理以及水体富营养化
12.D
能和酸反应生成盐和水的氧化物是碱性氧化物，过氧化钠不是碱性氧化物，A不正确;碳酸氢钠和氯化钙是不反应的，选项B不正确;氯化钠和碳酸钠都含有钠元素，焰色反应是相同的，选项C不正确，所以正确的答案选D。
13.B
试题分析：A、金属不都是银白色的，例如铜是红色的固体，错误。B、化合物中金属元素显正价，正确。C、常见的与碱反应的金属为Al，而Mg、Fe、Cu等均不与NaOH溶液反应，错误。D、金属活动性顺序中H前金属都能与盐酸反应生成氢气，而H后的金属不能，错误。
考点：考查金属的性质。
试题分析：反应中无元素化合价变化，不是氧化还原反应，、均是氧化还原反应，错误;B、由反应知氧化性K2Cr2O7>Fe2(SO4)3、由反应知氧化性Fe2(SO4)3>I2，正确;C、反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为16，错误;D、反应中0.1molI-失电子0.1mol，失去电子数为6.02×1022，错误。
考点：氧化还原反应
15.
16.C
试题分析：A.离子方程式应该是：Mg2++2OH-+H+=1/2Mg(OH)↓+H2O。错误;B.离子方程式应该是AlO2-+CO2+2H2O=2Al(OH)3↓+HCO3-，错误;C.符合反应事实，拆写也符合离子方程式的书写原则，正确;D.为了酸化KMnO4溶液应该使用硫酸，而不能使用具有还原性的盐酸，错误。
考点：考查有关离子方程式的说法
17.(1)a接(d)、(e)接(b或c)、(c或b)接(g)、(h)接(e)、(d)接(f);(2)浓硫酸;
(3)检查装置的气密性;否;(5)盐酸浓度小，反应没发生; 装置漏气; e与f连接
试题分析：(1)用第一个装置制取氯气，经产生的气体与第三个装置的d导气管连接，通过e后与第二个装置的b连接干燥后由c流出，最后由g通入到干燥的色布中观察是否褪色，来验证纯净干燥的氯气没有漂白性;再将气体由(h)连接(e)收集到第三个装置中，将液体经过(d)排出接(f)，通过量取液体的体积来测量气体的体积;(2)由于氯气的水溶液显酸性，所以U型管可以用内盛装浓硫酸的洗气瓶代替;(3)在制取氯气前，必须进行的一项操作步骤是检查装置的气密性;(4)按照实验目的进行之后，干燥有色布条不褪色;(5)该兴趣小组在实验中，发现量筒中并没有收集到液体，你认为他们失败的原因可能是盐酸浓度小，反应没发生; 装置漏气; e与f连接。
考点：考查装置的连接、试剂的选择和使用、气体性质的检验、收集的知识。
18.(1)i;j;g;f;e;d;b;c;
(2)MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O
(3)干燥氯气 吸收多余的氯气 除去HCl气体
(4)有色布条不褪色 有色布条褪色 次氯酸(HClO)
19.(6分)
(1)10.7% (2分)(2)0.25 (2分) (3)3:2 (2分)
试题分析：由题意知，n(NaOH)=3.00 mol·L-1×100×10-3 L=0.300 mol
(1)NaOH溶液的质量分数为：×100%=10.7%
(2)所得溶液中含有NaCl和NaClO，根据Na+守恒可得：n(Na+)=n(Cl-)+n(ClO-)，所以
n(Cl-)=n(Na+)-n(ClO-)=0.300 mol-0.050 0 mol=0.250 mol
(3)NaClO物质的量为0.0500mol，则Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O
0.0500mol 0.100mol 0.0500mol
所以与HCl反应的NaOH为：0.300mol-0.100mol=0.200mol
HCl + NaOH = NaCl + H2O
0.200mol 0.200mol
H2与Cl2 反应生成HCl H2 + Cl2 2HCl
0.100 mol 0.100 mol 0.200 mol
所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl2)：n(H2)=(0.100 mol+0.050 0 mol)：0.100 mol=3：2
考点：本题考查溶质的质量分数与物质的量浓度的换算、元素守恒、化学方程式的计算。
20.Ⅰ、(1)NaOH的电子式：(2分)(2)置换反应(氧化还原反应)
(3)2Mg+SO22MgO+S(2分)(4)SO2+NO2=SO3+NO(或CO+NO2=CO2+NO)(2分)
Ⅱ、(1)HCl (1分)、 石灰乳(1分)(2)
(3)Cl2 + 2OH- =Cl- + ClO- +H2O(2分)
试题分析：Ⅰ、(1)若构成X的阳、阴离子个数比为1︰2，且构成X的阳、阴离子中分别含有18个和10个电子，构成Z的阴、阳离子中均含有10个电子。则X是Ca(OH)2;Y是Na2CO3，Z是NaOH，W是CaCO3,Z的电子式为;(2)若X、Y、Z、W四种物质均为分子，且X分子中含18个电子，Y、Z分子中均含有10个电子，单质W分子中含有16个电子。则X是F2，Y是H2O,Z是HF,W是O2，由于在反应中元素的化合价发生了变化，所以此化学反应的类型为氧化还原反应，根据反应物和生成物的元素组成可知该反应同时也是置换反应;(3)若X、W均为单质，Y、Z均为氧化物且Y、Z中氧的质量分数分别为50%和40%。则该反应的化学方程式为2Mg+SO22MgO+S;(4)若X、Y、Z、W均为非金属氧化物，X的式量比Z的式量小16，Y的式量比W的式量大16，Y是光化学烟雾的主要“元凶”，则X是SO2;Y是NO2;Z是SO3;W是NO;该反应的化学方程式为SO2+NO2=SO3+NO(或X是CO;Y是NO2;Z是CO2;W是NO，反应的方程式是CO+NO2=CO2+NO);
Ⅱ、(1)贝克CaCO3煅烧得到A是CaO, CaO与水发生反应产生B：Ca(OH)2，饱和NaCl溶液电解产生E是NaOH;F是H2;C是Cl2;氯气与氢气化合产生N：HCl，Cl2与NaOH溶液发生反应产生NaClO;Ca(OH)2与含有MgCl2的溶液发生复分解反应产生Mg(OH)2沉淀，把沉淀过滤出来，与HCl发生酸碱中和反应产生MgCl2;电解熔融的MgCl2产生C：Cl2和D：Mg。(1)N的化学式是HCl;B的名称是石灰乳;
(2)反应②的化学方程式及用双线桥表示电子转移情况是;
(3)反应③氯气与NaOH溶液反应的两种方程式是：Cl2 + 2OH- =Cl- + ClO- +H2O。
考点：考查元素及化合物的推断、物质的化学式、电子式、化学方程式的书写、反应类型的判断的知识。
