1.反应C(s)十H2O(g) CO(g)十H2(g) 在一密闭容器中进行，下列条件的改变能使反应速率减小的是
A.减少C的量 B.容积不变，增加水蒸气的量
C.升温 D.压强不变，充入Ne
2.根据图提供的信息，下列所得结论正确的是
A.该反应是吸热反应
B.该反应的生成物比反应物稳定
C.该反应一定可以设计成为原电池
D.该反应向外界放出的热量为E2-E3
3.据美国《科学》杂志报道，外太空的某个星球的大气层中含有大量的CH2=CHOH，此物质常温下为液体，不稳定，易转化为CH3CHO，化学方程式为CH2=CHOHCH3CHO △H<0。据此，以下叙述中，不正确的是 ( )
A.该星球表面温度很低
B.低温下稳定性：CH2=CHOH < CH3CHO
C.该星球表面温度很高
D.高温下稳定性：CH2=CHOH > CH3CHO
4.关于燃烧过程的下列说法中错误的是( )
A.燃烧是发光、放热的剧烈的氧化反应 B.燃烧反应必须有氧气或空气参加反应
C.是瞬间发生的急速的氧化反应 D.直接燃烧煤炭和原油会造成环境污染
5.下列关于化学变化的叙述错误的是( )
A.化学变化一定伴随能量变化
B.化学变化一定有化学键的断裂和生成
C.化学变化一定伴随物质的状态变化
D.化学变化一定有新物质生成
6.如图所示，图像表示某一反应过程中的能量变化曲线。下列说法中不正确的是( )
A.由图可知，该反应为放热反应
B.该反应的焓变为ΔH=-(E2-E1)
C.曲线b相对曲线a来说，改变的条件只能是使用了催化剂
D.该反应的发生条件一定是加热
7.下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是
A.生成物总能量一定低于反应物总能量
B.拆开物质中的化学键一定需要吸收能量
C.应用盖斯定律，无法计算某些难以直接测量的反应焓变
D.化学反应都伴随着能量变化和其他各种现象的出现
8.下列反应属于吸热反应的是
A.C6H12O6(葡萄糖)+ 6O2 == 6CO2 + 6H2O
B.CH3COOH + KOH == CH3COOK + H2O
C.所有高温条件下发生的反应
D.破坏生成物全部化学键所需能量小于破坏反应物全部化学键的能量
9.下列图示与对应的叙述相符的是
① ② ③ ④
A.图①表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化
B.图②表示0.1000 mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000 mol·L-1HCl溶液所得到的滴定曲线
C.图③表示已达平衡的某反应，在t0时改变某一条件后反应速率随时间变化，则改变的条件一定是加入催化剂
D.图④表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图知t时反应物转化率最大
10.将 4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)2C(g)若经 2 s 后测得 C 的浓度为 0.6 mol·L-1 ，现有下列几种说法：
① 用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 mol·L-1·s-1
② 用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6 mol·L-1·s-1
③ 2 s时物质 A 的转化率为70%
④ 2 s 时物质 B 的浓度为 0.7 mol·L-1
其中正确的是( )。
A、①③ B、②③ C、 ①④ D、③④
在某容积一定的密闭容器中，可逆反应2A(g)+B(g)xC(g)有如下图(a)、(b)所示的关系曲线，试判断下列对图(b)的说法正确的是
A.p3 B.p3>p4，y轴表示B的转化率 C.p3 D.p3>p4，y轴表示混合气体中A的浓度 在372K时，把0.5molN2O4通入体积为5L的真空密闭容器中，立即出现红棕色。反应进行到2s时，NO2的浓度为 0.02mol·L-1。在60s时，体系已达平衡，此时容器内压强为开始时的1.6倍。下列说法正确的是( ) A. 前2s以N2O4的浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol·L-1·s-1 B. 在2s时体系内压强为开始时的1.1倍 C. 在平衡时体系内含有N2O40.25mol D. 平衡时，N2O4的转化率为40% 13.CO2，会使下列平衡向左移动，导致蛋壳变薄，使农场主和超市蒙受经济损失。 CO2(g) CO2(l) CO2(g)+H2OH2 CO3(aq) H2CO3(aq)H+(aq)+(aq) (aq)H+(aq)+(aq) Ca2+(aq)+(aq)CaCO3(s) 澳大利亚学者经研究发现，夏季给鸡喂下列饮料会使蛋壳变厚。该饮料是 ( ) A.淡盐水 B.碳酸水 C.蔗糖水 D.澄清石灰水 14.2SO2(g)+O2 2SO3(g) ，△H<0的正反应速率随时间的变化情况，试根据此曲线判断下列说法可能正确的是( ) A、t1时增加了SO2和O2的浓度，平衡向正反应方向移动; B、t1降低了温度，平衡向正反应方向移动; C、t1时减小了压强，平衡向逆反应方向移动; D、t1时减小了SO2的浓度，增加了SO3的浓度，平衡向逆反应方向移动 15. 已知反应:A+2B= 2C +3D是一个吸热反应,则下列说法中正确的是 A. A的能量比C的能量高 B. 该反应一定要加热才能发生 C. 反应物的能量总和比生成物的能量总和小 D. 反应中断键时吸收的能量比形成化学键时放出的能量少 16.能源是当今社会发展的三大支柱之一。有专家提出：如果能够利用太阳能使燃料燃烧产物(如CO2、H2O、N2等)重新组合(如下图)，可以节约燃料，缓解能源危机。在此构想的物质循环中太阳能最终转化为( ) A.化学能 B.热能C.生物能 D.电能 17.将20g Ba(OH)2·8H2O晶体与10 g NH4Cl晶体一起放入小烧杯中，将烧杯放在滴有3～4滴水的玻璃片上，用玻璃棒迅速搅拌。 (1)实验中玻璃棒的作用是 。 (2)写出有关反应的化学方程式 。 (3)实验中观察到的现象有 、 和反应混合物成糊状。 (4)通过 现象，说明该反应为 (填“吸热”或“放热”)反应，这是由于反应物的总能量 (填“小于”或“大于”)生成物的总能量。 18.在一个小烧杯里，加入20gBa(OH)2·8H2O粉末，将小烧杯放在事先已滴有3—4滴水的玻璃片上。然后加入10gNH4Cl晶体，并用玻璃棒迅速搅拌。 (1)该反应属 反应。(填“吸热”或“放热”) (2)反应的方程式： (3)实验中观察到的现象有。 19.将A、B以物质的量之比为3:1的比例混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：2A(g)+B(g) xC(g)+D(g)，经4min后，测得D的浓度为，A、B物质的量浓度之比为5:1，C的平均反应速率是。 求：(1)B的转化率是多少? (2)这4min内 A的平均反应速率是多少。 (3)x值是多少? ——化合物 A 是第二周期两种氢化物间通过配位键形成的化合物，是乙烷的等电子体，相对分子质量30.87，常温下为白色晶体，稳定而无毒。刚刚融化的 A 缓慢释放氢气，转变为化合物B(乙烯的等电子体)。B 不稳定，易聚合成聚合物 C(聚乙烯的等电子体)。C 在155oC释放氢气转变为X(聚乙炔的等电子体)，其中聚合度为3的化合物 D 是苯的等电子体。高于500oC时 D 释放氢气，转变为化合物 E，E 有多种晶型，有类似金刚石的原子晶体，也有类似于石墨的片层结构的过渡型晶体。 (1) 写出 A、B、C、D、E 的化学式。 (2)为使 A 再生，有人设计了化合物 D 在水蒸气存在下与甲烷反应，写出化学方程式。
