(1)在实验室中用浓盐酸与MnO2共热制取Cl2并进行相关实验。
下列收集Cl2的正确装置是 。
②将Cl2通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯粒子是 。
③设计实验比较Cl2和Br2的氧化性，操作与现象是：取少量新制氯水和CCl4于试管中，
(2)能量之间可以相互转化：电解食盐水制备Cl2是将电能转化为化学能，而原电池可将化学能转化为电能。设计两种类型的原电池，探究其能量转化效率。
限选材料：ZnSO4(aq)，FeSO4(aq)，CuSO4(aq);铜片，铁片，锌片和导线。
完成原电池的甲装置示意图(见图15)，并作相应标注。
要求：在同一烧杯中，电极与溶液含相同的金属元素。
以铜片为电极之一，CuSO4(aq)为电解质溶液，只在一个烧杯中组装原电池乙，工作一段时间后，可观察到负极 。
甲乙两种原电池中可更有效地将化学能转化为电能的是 ，其原因是 。
(3)根据牺牲阳极的阴极保护法原理，为减缓电解质溶液中铁片的腐蚀，在(2)的材料中应选 作阳极。
33.()C;Cl2、HClO和ClO—;取少量新制氯水和CCl4于试管中，用胶头滴管向试管中滴加NaBr溶液，振荡静置，溶液下层呈橙色
()(装置图如);电极逐渐溶解;甲;可以避免活泼金属如Zn和CuSO4的接触，从而提供稳定电流(3)Zn
4.(17分)H2O2是一种绿色氧化还原试剂，在化学研究中应用广泛。
(1)某小组拟在同浓度Fe3+的催化下，探究H2O2浓度对H2O2分解反应速率的影响。限选试剂与仪器：30% H2O2、0.1mol∙L-1Fe2(SO4)3、蒸馏水、锥形瓶、双孔塞、水槽、胶管、玻璃导管、量筒、秒表、恒温水浴槽、注射器
①写出本实验H2O2分解反应方程式并标明电子转移的方向和数目：___________________
②设计实验方案：在不同H2O2浓度下，测定____________________________________(要求所测得的数据能直接体现反应速率大小)。
③设计实验装置，完成图20的装置示意图。
④参照下表格式，拟定实验表格，完整体现实验方案(列出所选试剂体积、需记录的待测物理量和所拟定的数据;数据用字母表示)。
物理量
V[0.1mol∙L-1Fe2(SO4)3]/mL …… 1 a …… 2 a ……
(2)利用图21(a)和21(b)中的信息，按图21(c)装置(连能的A、B瓶中已充有NO2气体)进行实验。可观察到B瓶中气体颜色比A瓶中的_________(填“深”或“浅”)，其原因是______________________________________________________。
4.(1) ①
② 收集相同体积的氧气所需时间或者相同时间所收集氧气的体积
③ (测相同时间内收集氧气的体积)或
(测相同时间内收集氧气的体积或收集相同体积气体所需时间)
④
物理量
实验序号 V[0.1 mol·L-1Fe2(SO4)3]/mL V[H2O2]/mL V[H2O]/mL V[O2] /mL
时间/s
1 a b c e d 2 a c b e f 或
物理量
实验序号 V[0.1 mol·L-1Fe2(SO4)3]/mL V[H2O2]/mL V[H2O]/mL 时间/s
V[O2] /mL
1 a b c e d 2 a c b e f
(2)深 从图a知H2O2的分解反应为放热反应，从图b也知2NO2N2O4 反应为放热反应，B瓶中H2O2在催化剂的作用下分解快，相同时间内放热多，因此B瓶所处温度高，2NO2N2O4 平衡逆向移动，NO2浓度大，颜色深
