.常温下，浓度均为0.1mol/L的三种溶液：①CH3COOH溶液②NaOH溶液③CH3COONa溶液，下列说法中正确的是(忽略混合前后溶液体积变化)
A.溶液的pH值：②>③>①
B.水电离出的c(OH-)：③>①=②
C.①和③等体积混合后的溶液：c(CH3COOH)+ c(CH3COO-)=0.1mol/L
D.②和③等体积混合后的溶液：c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)
.下列表达不正确的是()
A.NaHS在水中的电离方程式为：NaHS=Na++HS- 和HS- =H++S2-
B.同物质的量浓度的氨水和盐酸反应至中性时所用体积：V(NH3·H2O) C.Na2SO3溶液中：c(H+)+ c(HSO3-)+ 2c(H2SO3)= c(OH-) D.同浓度的下列溶液中，c (CH3COO-)的大小：CH3COONa>CH3COONH4>CH3COOH 32.常温下，下列有关物质的量浓度关系正确的是() A.等物质的量浓度的溶液中，水电离出的c(H+)：HCl>CH3COOH B.pH相同的溶液中：c(Na2CO3) C.在Na2SO3溶液中：c(Na+)= 2c(SO32-)+ c(HSO3-)+ c(OH-) D.0.1mol·L-1NaHS溶液中：c(Na+)= c(HS-) 33.常温下，用0.1000 mol/L HCl溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol/L NH3•H2O溶液，滴定曲线如下图。下列说法正确的是() A.①溶液：c(C1—)>c(NH4+)>c(OH—)>c(H+) B.②溶液：c(NH4+) = c(C1—)>c(OH—) = c(H+) C.③溶液：c(OH—)>c(H+)D.滴定过程中可能出现： c(NH3•H2O)>c(NH4+)>c(OH—)>c(Cl—)>c(H+) .关于.l mol·L-1氯化铵溶液的说法的是() A.c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) B.加入氨水pH=7， c(NH4+)>c(C1-) C.滴加浓盐酸，c(NH4+) = c(H+)D.加入少量CH3COONa固体，c(NH4+)减小 .在0.1mol/L的Na2CO3的溶液中，下列关系式正确的是() A.c(Na+)>c(CO)> c(OH-)> c(H+) B.c(OH-)= c(HCO3-)+ c(H2CO3) C.2c(Na+)=c(CO)+ c(HCO3-)> c(H2CO3) D.c(Na+)+ c(H+)= c(OH-) + c(HCO3-) +2c(CO) 36.常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是() A.新制氯水中加入固体NaOH：c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-) B.pH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na+)>c(HCO)>c(CO)>c(H2CO3) C.常温下，pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中：c(Cl-)=c(NH)>c(OH-)=c(H+) D.0.1 mol·L-1CH3COONa溶液中：c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+) ......在55℃时，下列说法正确的是() A.向水中加入少量硫酸氢钠固体，促进了水的电离，c(H+)增大，Kw不变 B.pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合，溶液显碱性 C.0.1mol/L的(NH4)2SO4溶液中：c(NH4+) > c(SO42-) > c(H+) > c(OH-) D.pH=8的NaHCO3溶液中：c(OH-)=1×10-6mol/L .对于常温下pH=3的乙酸溶液，下列说法正确的是() A.c(H+)=c(CH3COO-) + c(OH-) B.加水稀释到原体积的10倍后溶液pH变为4 C.加入少量乙酸钠固体，溶液pH升高 D.与等体积pH为11的NaOH溶液混合后所得溶液中：c(Na+)=c(CH3COO-) .下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是() A.0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液：c(Na+)=2c(HCO3-)+2c(CO32-)+2c(H2CO3) B.0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液：c(NH4+)=c(Cl-) C.向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液： c(Na+) > c(CH3COO-) > c(H+) > c(OH-) D.常温下，将pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合后： c(NH4+) > c(Cl-) > c(OH-) > c(H+) .下列说法正确的是() A.常温下，PH=9的碳酸钠溶液中由水电离出的c(OH-)=1×10-9mol·L-1 B.温度相同时，在弱酸溶液和强碱稀溶液中，水的离子积常数Kw相同 C.将pH=4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低 D.中和等体积pH相同的H2SO4和HCl溶液，消耗NaOH的物质的量为2:1
