参考答案：
金属矿物的开发利用
1.A 解析：活泼金属钾、钙、钠、镁、铝的工业冶炼方法为电解法，故选A。
2.D 3.C
4.B 解析：合金与其成分金属在性能、熔点、密度等物理性质上存在差别。
5.D 解析：氯化铝是共价化合物，熔融状态下不发生电离;Fe2O3加热不分解，HgO加热分解，无需使用铝热法冶炼，故选D。
6.A
7.C 解析：电解氧化铝制备金属铝时，要加入冰晶石，使氧化铝在较低温度下熔化，故C错。
8.B
9.AB 解析：实验室进行的铝热反应中，镁是引燃剂，氯酸钾是助燃剂，发生的反应如A、B选项;D项化学方程式应为2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe。
10.BC
11.(1)Ⅰ.① Ⅱ.② Ⅲ.③
(2)Zn-2e-===Zn2+ 2H++2e-===H2↑
12.D 解析：Fe的活动性强于Cu，D中只发生反应2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2。
13.C 解析：1.6 g Fe2O3(即0.01 mol)被还原成Fe单质，得到0.06 mol电子，故理论上需还原剂H2为0.03 mol，其标状下体积为672 mL，但反应前应先通入H2，反应后还要继续通H2至冷却，故H2应过量，C正确。
14.AB
15.氧化亚铁易被O2氧化，FeC2O4分解生成的气体中的CO有还原性，可保护氧化亚铁不被氧化，FeCO3分解法不易制得纯的氧化亚铁
16.(1)a (2)①②③
(3)Al2O3+6H+===2Al3++3H2O，
Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O
(4)将Fe3+全部转化为Fe(OH)3沉淀，将Al3+全部转化为AlO
