2018年高考化学精选试题及答案（12）
1、氨气与灼热的氧化铜反应生成铜、氮气和水。利用下图所示实验装置可测定氨分子的组成(图中夹持、固定装置均略去)。回答下列问题：
(1)写出氨气与氧化铜反应的化学方程式 。
(2)在A的锥形瓶中放入NaOH固体的目的是 。
(3)在干燥管B里不能选用的干燥剂是(填序号) 。
A.碱石灰 B.生石灰 C.五氧化二磷 D.氢氧化钠
(4)在C的玻璃中观察到的现象是 。
(5)E装置中盛装浓硫酸的目的是 。
(6)待实验完毕后，若实验测得N2的体积(打算成标准状况)为1.12L，则被还原的氧化铜的物质的量为 mol;若测得干燥管D增重bg，则氨分子中氮、氢的原子个数比为(用含a、a、b)字母的代数式表示) 。
(7)上述实验中，如果省去B装置，测定氨分子组成的N、H原子个数的比值将会(填“增大”、“减小”或“无影响”) 。理由是 。
2、A、B、C、D、E为中学常见的五种物质，均含元素Y，有的还可能含有元素X、Z，元素X、Y、Z的原子序数依次递增。
①元素Y在A、B、C、D、E中所呈现的化合价依次递增，其中只有B为单质; ②常温下将气体D通入水中发生反应，生成C和E; ③工业上以A、空气和水为原料，通过催化氧化法制取E。
请回答以下问题：
(1)B的电子式为 ，A的结构式为 ，A分子的空间构型是 。
(2)写出②中涉及反应的化学方程式 ;
(3)由B反应生成1molA放出的热量为46.kJ，写出该反应的热化学方程式，并注明反应条件 ;
(4)工业上，若输送Cl2的管道漏气，用A进行检验时可观察到大量白烟，同时有B生成，写出有关反应的化学方程式 。
3、NO分子因污染空气而臭名昭著。近年来，发现少量的NO在生物体内许多组织中存在，它有扩张血管、免疫、增强记忆的功能，而成为当前生命科学的研究热点，NO亦被称为“明星分子”。请回答下列问题.
(1)NO对环境的危害在于 (填以下项目的编号)
A.破坏臭氧层 B.高温下能使一些金属被氧化
C.造成酸雨 D.与人体血红蛋白结合
(2)在含Cu+离子的酶活化下，亚硝酸根离子(NO )可转化为NO，写出Cu+和亚硝酸根离子在酸性水溶液中反应的离子方程式; 。
(3)在常温下，把NO气体压缩到100个大气压，在一个体积固定的容器里加热到50℃，发现气体在压力迅速下降，压力降至略小于原压力2/3就不再改变，已知其中一种产物为N2O，写出上述变化的化学方程式： 。
(4)解释变化(3)中为什么最后的气体总压力小于原压力的2/3 。
4、现有Fe、Cu组成的合金，其中Cu、Fe的总物质的量为amol。Cu的物质的量分数为x;研成粉末后，全部投入含bmol HNO3的稀溶液，微热使其充分反应，且硝酸的还原产物只有NO，试回答下列问题：
(1)用微粒符号填写下列空白(列举出全部可能的情况)。
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① |
② |
③ |
④ |
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残留固体成份 |
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溶液中的金属离子 |
(2)当溶液中金属离子只有Fe2+、Cu2+时，则b的取值范围是(用a、x表示) 。
(3)当x=0.5时，溶液中Fe3+与Fe2+的物质的量相等时，在标准状况共产生672mL气体。
求a、b的值.
参考答案：
