安徽高考化学专题复习：化学基本理论10

　　[题组训练·考能]

　　题组一　不同溶液中同一离子浓度的大小比较

　　1.同温度同浓度的下列溶液中，cNH)最大的是　　)。

　　A.NH4AlSO4)2 B.CH3COONH4

　　C.NH4Cl D.NH3·H2O

　　解析　NH3·H2O为弱电解质能微弱地电离出NH，NH4AlSO4)2、CH3COONH4、NH4Cl为强电解质，且Al3+抑制NH的水解，CH3COO-促进NH的水解，故同温度同浓度的四种溶液中cNH)的大小顺序为NH4AlSO4)2>NH4Cl>CH3COONH4>NH3·H2O，A对。

　　答案　A

　　2.cNH)相同的下列溶液NH4Cl　NH4)2SO4　NH4HSO4　NH4HCO3。其物质的量浓度由大到小的顺序是 　　)。

　　A. B.④①③②

　　C.①④③② D.②④①③

　　解析　、、相比，由于中NH水解得到促进，水解程度大于，中NH水解受到抑制，水解程度小于，故这三份溶液中如果cNH)相等，其物质的量浓度关系必然有>①>③的关系，而中NH4)2SO4物质的量浓度与相比，若cNH)相等时，必然NH4)2SO4的浓度应接近NH4HSO4浓度的二分之一，故四种溶液的物质的量浓度关系为>①>③>②。

　　答案　B

　　——————————[解题关键]—————————解答此类题目的关键是正确理解影响弱电解质电离和盐类水解的因素和规律，认真分析溶液中其他离子对该离子平衡的影响方向对平衡促进还是抑制)和程度，合理选取参照物，然后对离子浓度进行排序。

　　题组二　单一或混合溶液中“粒子”浓度关系的判断

　　3.室温时，下列溶液中微粒的浓度关系正确的是　　)。

　　A.0.1 mol·L-1 pH=4的NaHSO3溶液中：cHSO)>cSO)>cH2SO3)

　　B.等体积、等物质的量浓度的NaF溶液与HF溶液混合：cNa+)=cF-)+cHF)

　　C.在NaHA溶液中一定有：cNa+)+cH+)=cHA-)+cOH-)+cA2-)

　　D.cNH)相等的NH4)2CO3、NH4)2SO4和NH4)2FeSO4)2三份溶液中，溶质的物质的量浓度依次增大

　　解析　0.1 mol·L-1NaHSO3溶液的pH=4，说明HSO只有一小部分发生了电离，且其电离程度大于其水解程度，cHSO)>cSO)>cH2SO3)，A对;根据物料守恒，等物质的量的NaF与HF的混合溶液中：2cNa+)=cF-)+cHF)，B错;根据电荷守恒，NaHA溶液中：cNa+)+cH+)=cHA-)+cOH-)+2cA2-)，C错;CO促进NH的水解，Fe2+抑制NH的水解，故cNH)相等时，NH4)2CO3、NH4)2SO4和NH4)2FeSO4)2的物质的量浓度依次减小，D错。

　　答案　A

　　4.2014·中山二模)下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是双选)　　)。

　　A.在0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液中：cNa+)>cHCO)>cCO)>cH2CO3)

　　B.在0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中：cOH-)-cH+)=cHCO)+2cH2CO3)

　　C.向0.2 mol·L-1 NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol·L-1 NaOH溶液：cCO)>cHCO)>cOH-)>cH+)

　　D.常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH=7，cNa+)=0.1mol·L-1]：cNa+)=cCH3COO-)>cCH3COOH)>cH+)=cOH-)

　　解析　A项，在0.1 mol·L-1NaHCO3溶液中，HCO在溶液中存在水解与电离两个过程，而溶液呈碱性，说明水解程度大于电离程度，cH2CO3)>cCO)，故错误;B项，由质子守恒关系式可知cOH-)=cH+)+cHCO)+2cH2CO3)，正确;C项，向0.2 mol·L-1 NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol·L-1 NaOH溶液后，相当于0.05 mol·L-1的Na2CO3溶液和0.05 mol·L-1 NaHCO3溶液，Na2CO3和NaHCO3在水中水解，CO比HCO水解程度大，因此，cHCO)>cCO)，错误;D项，常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液中，包括CH3COO-水解和CH3COOH电离两个过程，既然pH=7，则CH3COOH的浓度很小，cCH3COOH)cCl-)>cHCO)>cCO)

　　C.向NH4HCO3溶液中滴加NaOH溶液至pH=7：cNH)+cNa+)=cHCO)+cCO)

　　D.0.2 mol·L-1某一元弱酸HA溶液和0.1 mol·L-1NaOH溶液等体积混合后的溶液：2cOH-)+cA-)=2cH+)+cHA)

　　解析　A项，根据电荷守恒，等pH的氨水、KOH溶液、BaOH)2溶液中，cNH)=cK+)=2cBa2+);B项，将Na2CO3溶液逐滴滴入盐酸中，发生反应，最终得到0.000 5 mol Na2CO3和0.001 mol NaCl的混合溶液，cNa+)>cCl-)>cCO)>cHCO);C项，根据电荷守恒有cH+)+cNa+)+cNH)=cOH-)+cHCO)+2cCO)，由于pH=7故有cNa+)+cNH)=cHCO)+2CO)，错误。D项，反应后得到等物质的量浓度的HA和NaA的混合溶液，由电荷守恒：cNa+)+cH+)=cA-)+cOH-)，物料守恒：2cNa+)=cHA)+cA-)，消去cNa+)可得：2cOH-)+cA-)=2cH+)+cHA)。

　　答案　D

　　6.常温下，向20 mL 0.1 mol·L-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示忽略温度变化)。下列说法中错误的是　　)。

　　A.a与b之间的溶液中只存在：cCH3COO-)>cNa+)>cH+)>cOH-)

　　B.b与c之间的溶液中不存在：cCH3COO-)>cH+)>cNa+)>cOH-)

　　C.b点时，VNaOH溶液)<20 mL，且cCH3COO-)=cNa+)

　　D.a、b、c点表示的溶液中均相等

　　解析　A项，a与b之间的溶液中初始阶段存在cCH3COO-)>cH+)>cNa+)>cOH-)，后期阶段存在cCH3COO-)>cNa+)>cH+)>cOH-)，该选项不正确;B项，b与c之间溶液呈碱性，错误;对于选项C，二者等体积反应时，正好完全反应，反应后为CH3COONa溶液，呈碱性，若要使溶液呈中性，则VNaOH)<20 mL，且cCH3COO-)=cNa+)正确;D项，表示CH3COOH的电离平衡常数，温度不变、电离平衡常数不变，故D正确。

　　答案　A

　　——————[思维建模]———————离子浓度大小比较的解题思路