安徽高考化学专题复习：化学基本理论8

　　[题组训练·考能]

　　题组一　溶液的酸碱性

　　1.下列溶液一定呈中性的是　　)。

　　A.cH+)=cOH-)=10-6 mol·L-1的溶液

　　B.pH=7的溶液

　　C.使石蕊试液呈紫色的溶液

　　D.酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液

　　解析　当温度为100 时，pH=6时呈中性，pH=7的溶液呈碱性，B错;石蕊呈紫色时，pH为5～8，此时溶液可能呈酸性、中性或碱性，C错;CH3COOH与NaOH恰好反应生成的CH3COONa水解使溶液显碱性，D错;只有cH+)=cOH-)的溶液一定呈中性。

　　答案　A

　　2.2014·唐山模拟)将pH=3的盐酸a L分别与下列三种溶液混合后，混合液均呈中性

　　b L 1×10-3mol·L-1的氨水　c L cOH-)=1×10-3mol·L-1的氨水　d L cOH-)=1×10-3mol·L-1的BaOH)2溶液，其中a、b、c、d的关系正确的是　　)。

　　A.b>a=d>c B.a=b>c>d

　　C.a=b>d>c D.c>a=d>b

　　解析　pH=3的盐酸中cH+)=1×10-3mol·L-1，与cOH-)=1×10-3 mol·L-1的BaOH)2溶液混合，混合液呈中性时二者的体积相等，故a=d;NH3·H2O为弱碱，若1×10-3mol·L-1的氨水与pH=3的盐酸等体积混合，则正好完全反应生成NH4Cl，NH水解使溶液呈酸性，故若要使溶液呈中性则应使b>a;cOH-)=1×10-3mol·L-1的氨水中cNH3·H2O)>1×10-3mol·L-1，故与pH=3的盐酸混合，若要使溶液呈中性，则应使a>c，故有b>a=d>c.

　　答案　A

　　题组二　混合溶液pH的计算

　　3.2013·成都二诊)常温下，pH=a和pH=b的两种NaOH溶液，已知b=a+2，则将两种溶液等体积混合后，所得溶液的pH接近于　　)。

　　A.a-lg 2 B.b-lg 2 C.a+lg 2 D.b+lg 2

　　解析　两种溶液中cOH-)分别为10a-14 mol·L-1、10b-14 mol·L-1，等体积混合后cOH-)==

　　mol·L-1，pOH=14-a)-lg 101+lg 2≈12-a+lg 2，pH=14-pOH=2+a-lg 2=b-lg 2。

　　答案　B

　　4.2014·潮州模拟)25 时，下列说法正确的是双选)　　)。

　　A.pH=12的NaOH溶液中，cH+)=10-12 mol·L-1，将溶液稀释为原体积的10倍后cH+)=mol·L-1=10-13mol·L-1

　　B.pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，因生成的CH3COONa水解，所以由水电离出的cH+)<10-7mol·L-1

　　C.pH=2的盐酸、pH=2的醋酸中由水电离出的cH+)均为10-12 mol·L-1

　　D.pH=11和pH=13的NaOH溶液等体积混合后，溶液中的cH+)=mol·L-1

　　解析　NaOH溶液中的H+是由水电离产生的，当稀释时，由于NaOH溶液的浓度发生变化，对H2O电离的抑制程度会改变，水的电离平衡会发生移动，因而将H+的量当成不变的值进行计算是错误的，即A错;B项中CH3COOH已电离出的H+即可将NaOH完全中和，而绝大多数的CH3COOH是没电离的，即CH3COOH远远过量，混合溶液呈酸性，对水的电离起抑制作用，B正确;C项中pH=2的盐酸、pH=2的醋酸中cH+)均为10-2mol·L-1，再结合水的离子积常数可求出cOH-)均为10-12 mol·L-1，由水电离出的cOH-)、cH+)也均为10-12 mol·L-1，C正确。pH=11的NaOH溶液中cOH-)=10-3mol·L-1，pH=13的NaOH溶液中cOH-)=10-1mol·L-1，等体积混合后cOH-)=≈5×10-2mol·L-1，再结合离子积常数求得cH+)=2×10-13mol·L-1，D错。

　　答案　BC

　　—————————[易错防范]———————水电离的cH+)或cOH-)的计算方法25 )

　　1)中性溶液：cH+)=cOH-)=1.0×10-7 mol·L-1。

　　2)溶质为酸的溶液

　　H+来源于酸和水的电离，而OH-只来源于水。如计算pH=2的盐酸中水电离出的cH+)：方法是先求出溶液中的cOH-)=10-12 mol·L-1，即水电离出的cH+)=cOH-)=10-12 mol·L-1。3)溶质为碱的溶液

　　OH-来源于碱和水的电离，而H+只来源于水。如pH=12的NaOH溶液中，cH+)=10-12 mol·L-1，即水电离产生的cOH-)=cH+)=10-12 mol·L-1。

　　4)水解呈酸性或碱性的正盐溶液

　　H+和OH-均由水电离产生。

　　如pH=2的NH4Cl溶液中由水电离出的cH+)=10-2 mol·L-1;

　　如pH=12的Na2CO3溶液中由水电离出的cOH-)=10-2 mol·L-1。

　　5.常温时，下列三种溶液：0.001 mol·L-1氨水与0.001 mol·L-1HCl溶液等体积混合液　pH=3的HCl溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合液　pH=11的氨水与pH=3的HCl溶液等体积混合液。其pH大小关系正确的是　　)。

　　A.== B.①>②>③

　　C.①<②= D.①<②<③

　　解析　常温下，中两种溶液正好完全反应生成NH4Cl，因NH水解溶液呈酸性;中两种溶液正好完全反应生成NaCl，溶液呈中性，由于NH3·H2O是弱碱，不能完全电离，故pH=3的氨水的浓度大于pH=3的HCl溶液，二者等体积混合后，NH3·H2O过量，溶液呈碱性，故pH的大小为<②<③。

　　答案　D

　　—————————[走出误区]————————误区一：不能正确理解酸、碱的无限稀释规律

　　常温下任何酸或碱溶液无限稀释时，溶液的pH都不可能大于7或小于7，只能接近7。

　　误区二：不能正确理解弱酸、弱碱的稀释规律溶液 稀释前溶液pH 加水稀释到体积为原来的10n倍 稀释后溶液pH 酸 强酸 pH=a pH=a+n 弱酸 a7。