安徽高考化学专题复习：化学基本理论6

　　题组一　化学平衡状态的判定

　　1.2014·攀枝花调研)一定温度下，在一固定体积的密闭容器中，可逆反应As)+3Bg)??2Cg)达到平衡时，下列说法正确的是　　)。

　　C的生成速率和C的分解速率相等;单位时间内生成a mol A，同时生成3a mol B;气体密度不再变化;混合气体的总压强不再变化;A、B、C的物质的量之比为13∶2;混合气体的平均相对分子质量不变

　　A. B.①③④⑥

　　C.①②④⑥ D.①②③④⑤

　　解析　是判断平衡状态的本质依据，正确;生成A、B都是逆反应方向，在任何条件下都成立，错误;容器体积不变，气体密度不变，说明气体总质量不变，即平衡不移动，正确;容器体积不变，一定温度下，当压强不变时，气体总物质的量不变，正确;A、B、C的物质的量之比等于其化学计量数之比不能说明反应是否达到平衡，错误;随着反应进行，气体质量增大，气体总物质的量减小，相对分子质量增大，当相对分子质量不变时，说明达到平衡状态，正确。

　　答案　B

　　2.2014·珠海模拟)在绝热、恒容的密闭容器中进行反应2NOg)+2COg)??2CO2g)+N2g)，下列示意图正确且能高效能反应在进行到t1时刻平衡状态的是双选)　　)。

　　解析　图A，随时间进行v正)在变化中，t1时没有达到平衡;图B，由于在绝热容器中，t1时，平衡常数不变，说明达到平衡若没有平衡，反应进行中，一定有热效应产生，平衡常数变化);图C，t1后，NO、CO2的量均变化，没有达到平衡;图D，t1时NO的质量分数不变，说明达到平衡。

　　答案　BD

　　————————[易错防范]———————不能判断化学平衡状态的三个标志

　　1.恒温、恒容条件下反应前后气体体积不变的反应，混合气体的压强或气体的总物质的量不随时间而变化。如2HIg)??I2g)+H2g)。

　　2.反应物和生成物都是气体，且反应前后体积不变的反应，体系的平均相对分子质量不随时间而变化。如2HIg)??I2g)+H2g)。

　　3.全部是气体参加的反应，恒容条件下体系的密度保持不变。

　　题组二　化学平衡移动原理的应用

　　3.2014·揭阳质检)一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO：MgSO4s)+COg)??MgOs)+CO2g)+SO2g)　ΔH>0

　　该反应在恒容密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，纵坐标y随x变化趋势合理的是　　)。

　　选项 x y A 反应时间 CO2与CO的物质的量之比 B 反应温度 逆反应速率 C 体系压强 平衡常数K D MgSO4的质量 CO的转化率 解析　A项，当可能反应达到平衡后无论时间如何变化，CO2和CO的物质的量之比不变，错误;B项，升高反应温度，无论是正反应还是逆反应都加快，正确;C项，可逆反应的化学平衡常数只跟温度有关，而与压强无关，错误;D项，硫酸镁是固体，无论它的质量如何变化，CO的转化率不变，错误。

　　答案　B

　　4.在某恒温、恒容的密闭容器内发生反应：2NO2g)??2NOg)+O2g)　ΔH>0，开始时充入2 mol NO2并达到平衡，下列说法正确的是　　)。

　　A.再充入2 mol NO2，平衡正向移动，O2的体积分数增大

　　B.升高温度，O2的体积分数减小

　　C.增大压强，化学平衡逆向移动，NO2的体积分数增大

　　D.再充入1 mol O2，NO2的体积分数增大

　　解析　A项，再充入2 mol NO2，相当于增大压强，平衡逆向移动，O2的体积分数减小，A错;B项，升高温度，平衡正向移动，O2的体积分数增大，B错;D项，再充入1 mol O2，虽然平衡逆向移动，NO2的物质的量增大，但NO2的体积分数减小，D错。

　　答案　C

　　5.2014·佛山模拟)相同温度下，体积均为1.5 L的两个恒容容器中发生可逆反应：X2g)+3Y2g)??2XY3g)　ΔH=-92.6 kJ·mol-1，实验测得有关数据如下表：

　　容器编号 起始时各物质物质的量/mol 达平衡时体系能量的变化 X2 Y2 XY3 1 3 0 放热46.3 kJ 0.8 2.4 0.4 QQ>0) 下列叙述不正确的是　　)。

　　A.容器中达到平衡时，Y2的转化率为50%

　　B.Q=27.78 kJ

　　C.若容器体积改为1.0 L，则达平衡时放出的热量大于46.3 kJ

　　D.容器、中反应的平衡常数相等，K=

　　解析　由X2g)+3Y2g)??2XY3g)　ΔH=-92.6 kJ·mol-1可知3 mol Y2完全反应时，放出热量为92.6 kJ。发生反应的物质越多，放出的热量就越多。A项，中达到平衡时，反应放热46.3 kJ。所以Y2的转化率为46.3 kJ÷92.6 kJ )×100%=50%，正确;B项，中假如0.4 mol的XY3不是起始加入的，而是由X2、Y2反应生成的，则相当于起始投入量为X2=1 mol;Y2=3 mol。与相同，则为等效平衡。根据A的分析可知平衡时Y2=1.5mol，转化量为2.4-1.5=0.9 mol，所以放出热量Q=0.9÷3)×92.6 kJ=27.78 kJ。正确;C项，若容器体积改为1.0 L，则相当于给容器增大压强，由于该反应的正反应是气体体积减小的反应。根据平衡移动原理：增大压强，化学平衡向气体体积减小的方向。所以达平衡时放出的热量大于46.3 kJ。正确;D项，容器、中反应是在相同温度下的同一个平衡状态，所以平衡常数相等，K===。错误。

　　答案　D

　　6.2014·江苏化学，15)一定温度下，在三个体积均为1.0 L 的恒容密闭容器中发生反应：

　　2CH3OHg)??CH3OCH3g)+H2Og)

　　容器 编号 温度) 起始物质的量mol) 平衡物质的量mol) CH3OHg) CH3OCH3g) H2Og) 387 0.20 0.080 0.080 Ⅱ 387 0.40 Ⅲ 207 0.20 0.090 0.090 下列说法正确的是双选)　　)。

　　A.该反应的正反应为放热反应

　　B.达到平衡时，容器中的CH3OH体积分数比容器中的小

　　C.容器中反应达到平衡所需时间比容器中的长

　　D.若起始时向容器中充入CH3OH 0.15 mol、CH3OCH3 0.15 mol和H2O 0.10 mol，则反应将向正反应方向进行

　　解析　对比容器、，可知起始时物质的量都是0.20 mol，容器温度降低，CH3OCH3平衡时的物质的量增大，说明平衡正向移动，故正反应是放热反应，A项正确;B项，容器的投料量是容器的两倍，相当于加压，但题给反应是气体体积相等的反应，两者建立等效平衡，CH3OH体积分数不变，错误;C项，容器的温度比容器高，温度高，化学反应速率快，到达平衡时间短，错误;D项，容器中，

　　2CH3OH??CH3OCH3+H2O

　　c始)/mol·L-1) 0.20 0 0

　　c转)/mol·L-1) 0.16 0.08 0.08

　　c平)/mol·L-1) 0.04 0.08 0.08

　　K==4，

　　Qc===