1.下列实验操作正确的是( )
A.用洁净的玻璃棒蘸取试液，点在湿润的pH试纸上测定试液pH
B.将称量好的固体直接加入容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度，配制成一定物质的量浓度的溶液
C.欲从碘水中分离出I2，可将适量的CCl4加入碘水中振荡静置分层后分液
D.为减小中和滴定误差，锥形瓶必须洗净并烘干后才能使用
【答案】C
【解析】
试题分析：A、用pH试纸测定pH不能湿润，错误;B、配制溶液时，要把称量好的固体放到烧杯中溶解，错误;C、I2在水中的溶解度小，而I2在CCl4中的溶解度大，所以将适量的CCl4加入碘水中振荡静置分层后分液，可从碘水中分离出I2，正确;D、锥形瓶含有少量水，不影响中和滴定结果，错误。
考点：本题考查化学实验基本操作。
下列说法不正确的是
A.利用分液漏斗进行分液操作时，先打开分液漏斗旋塞，使下层液体慢慢流出，待下层液体完全流出后，关闭旋塞，上层液体再从上面倒出
B.固体药品取用：块状固体用镊子夹取，粉末状的用药匙或纸槽转移
C.在用简易量热计测定反应热时，可使用碎泡沫起隔热保温的作用、环形玻璃搅拌棒进行搅拌、酸和碱反应、取2—3 次的实验平均值，以达到良好的实验效果
D.
【答案】D
【解析】
试题分析：用标准浓度的盐酸滴定未知浓度NaOH溶液时，酸式滴定管未用同浓度盐酸润洗，就会导致盐酸的浓度偏低，导致盐酸消耗体积增多，最终将使测定结果偏高，D错误;A、B、C均正确。
考点：实验的基本操作及注意事项。
3.下列装置或操作能达到实验目的的是
【解析】
试题分析：A、密封的集气瓶无法收集到气体，错误;B、电解液与电极材料不匹配，错误;C、利用液封检验气密性，正确;D、二氧化碳密度比空气密度大，应该长管进短管出，错误。
考点：实验中的气体收集方法、原电池的构成及装置气密性的检查。
4.通过对实验现象的观察、分析推理得出结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实解释正确的是( )
现象 解释 A KI淀粉溶液中通入Cl2,溶液变蓝 Cl2能与淀粉发生显色反应 B 浓硝酸在光照条件下变黄 浓硝酸不稳定,生成有色产物能溶于浓硝酸 C 在滴有酚酞的Na2CO3溶液中,加入BaCl2溶液后溶液的红色褪去 BaCl2溶液具有酸性 D 向盐酸中加入浓硫酸时产生白雾 浓硫酸具有脱水性
【解析】加入BaCl2后,平衡C+H2OOH-+HC左移,碱性减弱,C选项错误;D选项是浓硫酸的吸水性。
5.如图为实验室制取少量乙酸乙酯的装置图。下列关于该实验的叙述中不正确的是( )
A.向a试管中先加入浓硫酸,然后边摇动试管边慢慢加入乙醇和冰醋酸
B.试管b中导气管下端管口不能插入液面以下的目的是防止实验过程中产生倒吸现象
C.实验时加热试管a的目的之一是及时将乙酸乙酯蒸出,使平衡向生成乙酸乙酯的方向移动
D.试管b中饱和碳酸钠溶液的作用是吸收随乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇
【解析】实验室制取乙酸乙酯时,先加入乙醇和乙酸的混合物,然后一边摇动试管一边缓慢加入浓硫酸;或者先加入乙醇,然后边摇动试管边慢慢加入浓硫酸和冰醋酸,故选项A错误
6.对实验~Ⅳ的实验现象预测正确的是( )
A.实验:液体分层,下层呈无色
B.实验:烧杯中先出现白色沉淀,后溶解
C.实验:试管中立刻出现红色沉淀
D.实验:放置一段时间后,饱和CuSO4溶液中出现蓝色晶体
【答案】D
【解析】A下层为紫色;B中弱碱氨水不与Al(OH)3反应,沉淀不溶解;C中是红色液体;D中CaO吸收水分,饱和溶液中会有晶体析出,只有D选项正确
7.下列有关实验原理或实验操作正确的是( )
A.用水润湿的pH试纸测量某溶液的pH
B.用量筒量取20 mL 0.500 0 mol·L-1 H2SO4溶液放入烧杯中,加水80 mL,配制成0.100 0 mol·L-1 H2SO4溶液
C.实验室用图所示装置制取少量氨气
D.实验室用图所示装置除去Cl2中的少量HCl
【答案】D
【解析】A项,用pH试纸测溶液pH时不能用水润湿;B项,20 mL H2SO4加80 mL水配成的溶液体积不等于100 mL,且量筒的读数精确到0.1 mL;C项,在气体收集装置中,不能用密封的橡皮塞塞紧管口,会导致无法排气,易爆炸
8.下列有关实验的叙述中正确的是( )
A.向溴水和碘水中分别加入少量CCl4,振荡后静置,下层的颜色都比上层深
B.用过量的NaOH溶液除去FeCl2溶液中的FeCl3
C.用托盘天平准确称取0.400 0 g食盐,配成500 mL浓度为0.020 0 mol·L-1的食盐水
D.某气体能使品红溶液褪色,则该气体一定是SO2
【答案】A
【解析】溴、碘易溶于CCl4,CCl4密度比水大,A选项正确;FeCl2也与NaOH溶液反应,B选项错误;托盘天平精确到0.1 g,C选项错误;氯气也能使品红溶液褪色,D选项错误
下列有关说法正确的是
A.第①步除去粗盐SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质离子，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸
B.将第②步结晶出的MgCl26H2O在空气中加热分解制备无水MgCl2
C.在第③④⑤步中溴元素均被氧化
D.电解饱和食盐水时，在阴极区生成NaOH
【答案】D
【解析】
试题分析：A、Ca2+用碳酸钠除去，Mg2+、Fe3+用氢氧化钠除去，SO42-用氯化钡除去，最后加入盐酸酸化。但由于过量的氯化钡要用碳酸钠来除，所以碳酸钠必需放在氯化钡的后面，而氢氧化钠可以随意调整，所以选项A不正确;B、由于镁离子在溶液中存在水解平衡Mg2++H2OMg(OH)2+2H+，水解吸热，加热促进水解，且生成的氯化氢极易挥发，所以加热氯化镁晶体得到氢氧化镁，因此将第②步结晶出的MgCl26H2O在氯化氢气流中加热分解制备无水MgCl2，B不正确;C、单质溴与SO2反应的方程式为Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr，反应中溴元素化合价从0价降低到-1价，得到电子，被还原，而在反应③⑤中溴元素的化合价均从-1价升高到0价，失去电子，被氧化，C不正确;D、电解池中阳极失去电子，阴极得到电子。所以用惰性电极电解饱和食盐水阴极是氢离子放电放出氢气，同时破坏阴极周围水的电离平衡，所以氢氧化钠在阴极生成，D正确，答案选D。
考点：考查粗盐提纯、镁离子水解、氧化还原反应以及电解产物的判断
10.下列实验操作完全正确的是
A 钠与水反应 用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中
B 配制一定浓度的氯化钾溶液1000ml 准确称取氯化钾固体，放入到1000ml的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容
C 排除碱式滴定管尖嘴部分的气泡 将胶管弯曲使玻璃尖嘴向上，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出
D 取出分液漏斗中所需的上层液体 下层液体从分液漏斗下端口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端口放出
【答案】C
【解析】
试题分析：A、用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，用滤纸吸干表面的煤油，然后小心放入装有水的烧杯中，A不正确;B、容量瓶不能用来稀释溶液或溶解固体，因此氯化钾固体应该在烧杯中溶解，冷却后转移到容量瓶中，B不正确;C、由于碱式滴定管的下端是橡胶管，因此排除碱式滴定管尖处气泡的方法是将胶管弯曲使玻璃尖嘴向上，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出，C正确;D、分液漏斗中的下层液体从小口放出，上层液体从上口倒出，所以取出分液漏斗中所需的上层液体的方法是下层液体从分液漏斗下端口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体从分液漏斗上口倒出，D不正确，答案选C。
考点：考查化学实验基本操作的正误判断
