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2017年成人高考高起点化学强化试题及答案(1)

中华考试网(www.examw.com)  收藏本页   【 】  [ 2017年10月5日 ]

  1、氯气可用于自来水消毒和杀菌,下列试剂中,可以用来区分蒸馏水和用氯气消过毒的自来水的是: ( B )

  A . 酚酞试液 B .酸性硝酸银溶液

  C .淀粉溶液 D . 氢氧化钠溶液

  解答:用氯气消毒过的的自来水的成分发生了改变,因为部分Cl2分子与水发生反应,生成盐酸和次氯酸(HClO)。

  Cl2+H2O ==== HCl+HClO

  次氯酸不稳定,易分解,放出氧气。当受到日光照射时,反应进行更快。

  2HClO ==== 2HCl+O2↑

  所以,氯水中含有氢离子、氯离子、次氯酸根离子;

  蒸馏水中不含有杂质离子,所以,用鉴别银离子(氯离子)的方法比较方便,即用酸性硝酸银,能产生白色沉淀的是自来水。

  答案:B

  2. 把1L PH=10的氢氧化钠溶液加水稀释10 L,溶液的PH 为

  A. 1 B . 8 C . 9 D . 11   ( C )

  解答:pH的大小与氢离子浓度的大小有关:[H+][OH-]= Kw =1×10-14,

  pH = -lg[H+],按此公式,氢离子浓度每减小10倍,pH即增大1倍,现在是氢氧根浓度减少了10倍,也即是氢离子浓度增大了10倍,pH应减小1

  答案:C

  3. 下列物质的水溶液中,氢离子浓度小于氢氧根浓度的是

  A . NH4Cl B. NaHSO4  C. NaCl D. NaHCO3 ( D )

  解答:四个物质中,A,C为正盐,其中A为强酸弱碱盐,水溶液显酸性;B、D 是酸式盐,其中,D为强碱弱酸盐,溶液显碱性,即溶液中氢离子浓度小于氢氧根离子浓度。

  答案:D

  4.乙醇脱水制乙烯 ,即其反应类型是

  A. 取代反应 B .加成反应

  C .消去反应 D .聚合反应       ( C )

  解答:

  分子内部脱掉一个水分子,这就是消去反应。

  5.下列各组气体中,在常温下能稳定共存的是

  A. H2 O2 SO2 B. NH3 O2 HCl

  C. H2 F2 CO2 D. O2 CO NO     ( A )

  解答:应该是在常温常压下彼此不发生化学反应的一组,逐个分析

  B中氨和氯化氢可以反应;C中氢气和氟可以反应;D中一氧化氮和氧气可以反应,所以,A为答案。

  6.下列各组的物质,化学键类型相同的是

  A. CaCl2和 SiO2 B . CO2和H2O

  C. NaCl和HCl D. CCl4和KCl     ( B )

  解答:A中是离子键和共价键

  B中都是共价键

  C 和A一样

  D CC14共价键、KCI是离子键

  答案:B

  7、下列反应达平衡后,增加压强和降低温度都能使平衡向正反应方向移动的是 (A )A. N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) (正反应是放热反应)

  B. 2SO3(g) 2SO2(g) + O2(g) (正反应是吸热反应)

  C. CaCO3(s) CO2 (g) + CaO(s) (正反应是吸热反应)

  D. C(s)+ O2(g) 2CO(g) (正反应是放热反应)

  解答:加压和降温对反应中有气体和有吸热放热的反应会有影响。加压,反应向着气体体积减小的方向移动;降温,反应向放热方向移动。这样就可以具体分析每一个反应,

  A 反应前3个体积气体,反应后2个体积,加压有助于体积向缩小的方向进行,平衡向正反应方向移动;

  B 体积情况的变化和A相反;

  C CaCO3(s) 为固体,气体体积变化同B;

  D 体积变化同A,但反应为吸热反应

  答案:A

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